将一定量的锌与200 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到2 L，测得溶液中c(H+)＝1mol·L－1，则下列叙述中错误的是
| A．反应中共转移电子3mol |
| B．反应中共消耗锌97.5 g |
| C．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 |
| D．稀释后的溶液中c（SO42―）="1.55" mol·L－1 |
美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是
| A．原子半径：Na<Al |
| B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n（Na) |
| C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 |
| D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小 |
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
| A．CH3COONa溶液中，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) |
| B．0.1 mol·L－1Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)="0.1" mol/L |
| C．1mol／L(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中，c(SO42－)>c（NH4＋)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－) |
| D．0.1 mol/LpH=3的NaHX溶液中， c(HX－)>c(H2X）>c(X2－) |
甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可出天然气来合成，已知：
①2CH4(g)＋O2(g)＝2CO(g)+4H2(g）△H=－71kJ／mol
②CO(g)＋2H2(g)=CH3OH（l）△H=－90.5kJ/mol
③CH4(g)＋2O2(g)＝CO2＋2H2O(g)△H＝－890kJ／mol
下列说法不能得出的结论是
| A．反应②在任何温度下均能自发进行 |
| B．CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)△H>-90.5kJ／mol |
| C．甲醇的燃烧热为764kJ／mol |
| D．若CO的燃烧热为282.5kJ/mol，则H2的燃烧热为286kJ／mol |
下列离予方程式书写正确的是
|
| A．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓ |
B．用惰性电极电解Na2S溶液：S2－＋2H2O＝＝S↓＋H2↑＋2OH－ |
| C．FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ | |
| D．FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有气泡产生： |
2Fe3＋＋3CaCO3＋3H2O＝2Fe(OH)3↓＋3Ca2＋＋3CO2↑
在催化剂作用下，乙酸可通过两步反应得乙烷，反应原理如下：
① CH3COOH＋2H2→CH3CH2OH＋H2O② CH3CH2OH＋H2→CH3CH3＋H2O
③ CH3COOH＋3H2→CH3CH3＋2H2O在反应过程中乙酸和乙醇会生成乙酸乙酯。为研究分别考查了加Mo(钼)和不加Mo负载型Ni(镍)催化剂催化效能，某文献记载的数据如下：
| 乙酸转化率 |
未反应的含氧化合物含量 |
|||||
| 乙酸 |
乙醇 |
|||||
| 温度 / ℃ |
Mo16Ni6 |
Ni6 |
Mo16Ni6 |
Ni6 |
Mo16Ni6 |
Ni6 |
| 240 |
87.2 |
21.8 |
0.53 |
3.24 |
1.03 |
0.14 |
| 260 |
89.1 |
27.2 |
0.45 |
3.02 |
0.99 |
0.19 |
下列叙述不正确的是
| A．上述①②③三反应均属于加成反应 | B．上述①②③三反应均属于还原反应 |
| C．乙酸加氢脱氧反应260℃比240℃进行更有利 | D．Mo16Ni6催化性能比Ni6好 |