某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁,其工艺流程如下。下列说法错误的是
| A.操作①发生的反应为非氧化还原反应 |
| B.若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 |
| C.操作②是蒸发浓缩、冷却结晶 |
| D.在整个制备过程中,未发生置换反应 |
将1 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200 mL溶液,该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于()
| A.1×10-3 mol·L-1 | B.1×10-11 mol·L-1 | C.1×10-7 mol·L-1 | D.1×10-13 mol·L-1 |
下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是()
| A.滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 |
B.棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅(已知: 2NO2 (g) N2O4 (g)) |
| C.工业上生产硫酸的过程中,使用过量的空气以提高SO2的利用率 |
| D.煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成 |
下列电离方程式的书写正确的是()
A.2H2O H3O++OH- |
B.NaHCO3====Na++H++![]() |
C.NaHSO4 Na++H++![]() |
D.H2S 2H+ + S2- |
下列物质的沸点最高的是()
| A.H2O | B.H2S | C.I2 | D.HF |
下列说法正确的是()
| A.活化分子相互碰撞即可发生化学反应 |
| B.升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了活化分子的百分率 |
| C.某一反应的活化分子百分率是个定值 |
| D.浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大 |