金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，最晚实现工业冶炼的是
| A．金 | B．铜 | C．铁 | D．铝 |
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H＜0，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒温恒容，充入2molSO3，丙容器恒温恒压，充入2molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是
| A．甲和乙中反应的化学平衡常数相同 |
| B．乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同 |
| C．乙中SO2的体积分数大于丙 |
| D．转化率：α甲(SO2)+α乙(SO3)＜1 |
500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)为6.0 mol•L-1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收到22.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是
| A．原混合溶液中c(K+)为4mol/L |
| B．原溶液中c(Cu2+)为1mol/L |
| C．电解后溶液中c(H+)为8mol/L |
| D．电解后加入1molCu(OH)2可使溶液复原 |
锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是
| A．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应 |
| B．放电时正极的电极反应式为Br2+2e-=2Br- |
| C．充电时电极b连接电源的正极 |
| D．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大 |
氰(CN)2，硫氰(SCN)2等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子与也卤素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为： Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-，又知，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，下列反应中，不合理的是
A．4HCN(浓)+MnO2 Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O |
| B．(CN)2+H2O=2H++CN-+CNO- |
| C．(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O |
| D．(CN)2+2SCN-=2CN-+(SCN)2 |
已知NH4CuSO3与足量的5 mol•L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是
| A．反应中硫酸作氧化剂 |
| B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 |
| C．刺激性气味的气体是氨气 |
| D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 |