铁氧体是一类磁性材料，通式为MO· xFe2O3（M为二价金属离子）。根据题意完成：
（1）为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3(s) 作为原料，先制备Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1molFe(OH)2与2molFe(OH)3混合灼烧可得到1mol Fe3O4 ]。需要加入FeCl3(s) g。
（2）如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0 g MgO· 2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq) mL。
（3）在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672 mL（标准状况）Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6 g固体。
计算：
①ag 该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+ 的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）。
②推算该产品的化学式（写出推算过程）。
某溶液中含有Na+、Al3+、Cl-、
,已知Na+、Al3+、Cl-的个数比为1∶3∶4，则Al3+和的个数比为多少？
为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40~50 mg的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428 g,设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030 mol·L-1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00 mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：
+5I-+6H+
3I2+3H2O
I2+2S2
2I-+S4
将6.38 g NaNO3、NaCl、Na2CO3的混合物溶于水，向其中滴加34.7 mL 1.00 mol·L-1 AgNO3溶液后，不再有沉淀生成。过滤后，使沉淀与足量稀硝酸作用，产生135 mL(标准状况)气体。计算原混合物中NaCl的质量分数。
在1.00 L 1.00 mol·L-1的NaOH溶液中通过16.8 L(标准状况)CO2，计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量。
在一定条件下，16 g A和22 g B恰好反应生成C和4.5 g D。在相同条件下，8 g A和足量的B反应生成D和0.125 mol C。从上述事实可推知C的摩尔质量为。