某校老师和学生用相同质量和相同形状的锌片和不同浓度的足量稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：
| 实验编号 |
盐酸浓度 |
反应温度/℃ |
收集100mL氢气所需时间/s |
| ① |
1mol/L |
15 |
200 |
| ② |
1mol/L |
25 |
90 |
| ③ |
2mol/L |
25 |
10 |
Ⅰ．实验①和②探究的是:（1） __________。该反应的离子方程式为:（2）___________________。
Ⅱ．实验②和③表明:（3） _____ ，化学反应速率越大；
Ⅲ．除上述条件的改变引起速率的改变外，还可能有那些因素加快上述反应速率:（4）__ ____ ____（列举其中一个因素）
Ⅳ．如果把实验③中锌片换成相同质量的铁片，请比较两种金属中那种产生的氢气多并说明原因:
（5）____ 。
纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 。若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是 。 
（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO 2，结晶，得到9．3 g白色固体，该白色固体的组成是 （写化学式）。
设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案。
| 实验操作 |
实验现象 |
结论 |
|
| ①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl 2溶液 |
|||
| ②过滤，取2 mL滤液于试管中 |
|||
| ③ |
|||
（3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下： 
k+s-5#u
已知NaHCO 3在低温下溶解度较小。反应I为：
NaCl+CO 2+NH 3+H 2O 
NaHCO 3↓+NH 4Cl，处理母液的两种方法如下。
①向母液中加入石灰乳，可将其中 循环利用，同时得到融雪剂 。
②向母液中通入NH 3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH 4Cl晶体。
试写出通入NH 3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：_______________________________________。
某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物．
Ⅰ．装置B的作用．
装置D的作用．
Ⅱ．如何检验反应中是否有O2生成
．
Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3
假设2：只有Na2SO4
假设3：．
（1）假设2的反应方程式为．
（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：
得出结论：产物是Na2SO4．
该方案是否合理（填“是”或“否”），理由是．
（3）设计实验验证假设3：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，，则假设3成立．
蛇纹石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：
| 氢氧化物 |
Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
Mg(OH)2 |
| 开始沉淀pH |
1.5 |
3.3 |
9.4 |
实验步骤如下：
请回答下列问题：
(1)实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有________________。
(2)检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋的操作与结论是___________________________
_____________________________________________________________________。
(3)从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________，
再进行__________、、(依次填写实验操作名称)。
(4)操作②中应控制溶液pH的合理范围是____(填序号)。
| A．小于1.5 | B．1.5～3.3 |
| C．7～8 | D．大于9.4 |
(5)为探究所得的水合碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]的组成，取样7.28 g于装置A的玻璃管中，请按由左―→右顺序将下列装置连接好(填序号，装置可重复使用)：________________________________________________________________________，
装置C应盛的试剂是______________________。
全世界每年被腐蚀损耗的钢铁量非常惊人，在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。
(1)在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应的电极反应式为_____________。
(2)已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为：H2C2O4 
CO↑ + CO2↑ + H2O，
下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是______(填答案编号)。
(3)某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份)，利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。
①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次可能是_______、
________(填答案编号)。
a．浓硫酸b.澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液d．无水氯化钙
②在点燃C处酒精灯之前应进行的操作是：(a)检查装置气密性；(b)____________。
③E装置的作用是______________________________________________________，
上述装置最后尾气处理的方法是_____________。
④准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应)，硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重0.72 g，则n =_____________。
⑤在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是__________(填答案编号)。
a．缺少装置B b．缺少装置E c．反应后的固体中有少量Fe2O3·nH2O
50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_______
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，
与上述实验相比较，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），但中和热应_________（填“相等”或“不相等”），简述理由________________________________________________________