（一）氮氧化物是空气的主要污染物，消除氮氧化物污染有多种方法。用催化技术可将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO
2CO2＋N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
| 时间(s) |
0 |
2 |
4 |
| c(NO) ( mol·L－1) |
1.00×10－3 |
2.50×10－4 |
1.00×10－4 |
| c(CO) ( mol·L－1) |
3.60×10－3 |
c’ |
2.70×10－3 |
回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）前4s内的平均反应速率v(NO)= 。c’＝ 。
（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，上述反应中二氧化碳浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。
①该反应的ΔH 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若催化剂的表面积S1＞S2，在答题卡图中画出c(CO2) 在T2、 S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
（3）在恒容的密闭容器中，上述反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是
（二）沉淀溶解平衡也有平衡常数，称为溶度积常数，符号为Ksp，对于某沉淀溶解平衡：
MmAn(s) 
mMn+(aq) + nAm－(aq)，Ksp＝[c(Mn+)]m·[c(Am－)]n。M(Ca(OH)2)=74g/mol
（1）常温时，Fe(OH)3的Ksp＝1×10－38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的c(Fe3+)＜10－5 mol·L－1），则溶液的pH最小为 。
（2）某温度时，在100g水中溶解0.74g Ca(OH)2达到饱和，此时溶液的体积约为100 mL，则该温度下Ca(OH)2的溶度积常数Ksp____________。（写出计算过程）
14分）0.3 mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol。试回答：
（1）烃A的分子式为_____________。
（2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气___________L。
（3）若烃A跟HCl反应后，生成产物中的H原子的结构环境完全相同，写出该反应的化学方程式____。
（4）若一分子烃A被酸性高锰酸钾溶液氧化后，能够生成两分子B，则结构简式分别为：
A、B。
（5）若烃A与Br2的CCl4溶液反应后的产物为1,2-二溴丁烷，请写出由烃A发生加聚反应的化学方程式。
下面A～F是几种常见烃的分子球棍模型。
根据上述模型，回答下列问题：
（1）常温下含碳量最高的液态烃是。
（2）能够发生加成反应的气态烃是。
（3）一氯代物的同分异构体最多的是。
（4）所有原子均在同一平面上的是。
（5）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（填对应字母）。
出下列反应化学方程式，并写出该反应属于何反应类型。
（1）乙烯使溴水退色； 。
（2）苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热；。
（3）由乙炔制聚氯乙烯；。
（4）乙烷与Cl2在光照条件下1：1反应：；___________。
（5）3—甲基—1—丁炔与溴的四氯化碳溶液按物质的量为1：1反应：；_____________。
（6）用甲苯制2,4,6-三溴甲苯：；__________。
(9分)A、B都是芳香族化合物,1摩尔A水解得到1摩尔B和1摩尔乙醇。A、B的分子量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2和H2O,且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%(即质量分数为0.652)。A的溶液能使FeCl3溶液显色。
（1）A、B的分子量之差为。
（2）1个A分子中应该有个氧原子。
（3）A的分子式是。
（4）A可能的三种结构简式是、、。
有机物A的结构简式如图
，它可通过不同的化学反应分别制得B、C和D(下图)三种物质。
（1）A～D中互为同分异构体的是 。
（2）由A®B的化学方程式是 ；
（3）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是： ；
（4）写出A®D的化学方程式 ；