（每空2分，共14分）美国化学家R．F．Heck因发现Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由Heck反应合成一种防晒剂：
反应①：
化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：
（1）化合物I核磁共振氢谱显示存在 组峰，化合物I的分子式为 。
（2）1mol化合物Ⅱ完全燃烧最少需要消耗 mol O2，其完全水解的化学方程式为 （注明条件）。
（3）化合物Ⅲ中含氧官能团的名称是 ；化合物Ⅴ与浓H2SO4共热生成化合物Ⅵ，化合物Ⅵ能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物Ⅵ的结构简式是 。
（4）化合物Ⅰ的一种同分异构体化合物Ⅶ符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。化合物Ⅶ与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为 。
如图所示装置为在直流电的作用下电解CuSO4溶液图，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的两极，当接通电源后，通电一段时间后，将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3.2g，则：
⑴a为电源的极。
⑵写出电极反应方程式：A，B。
⑶如果想使反应溶液恢复到原来状态，应该加入，加入g。
(16分)已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
(1)请写出B、D元素的名称：B，D。
(2)画出C元素的离子结构示意图。
(3)写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式
(4)A、B、C三种元素形成的化合物为，所含的化学键类型为。
（5）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为(用离子符号表示)。
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
| a |
b |
||||||||||||||||
| [ |
c |
d |
e |
f |
|||||||||||||
| g |
h |
i |
j |
k |
l |
m |
|||||||||||
| n |
o |
请根据要求用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）表中所列元素中，原子最外层有2个电子的元素为。
（2）画出d元素原子的结构示意图，其气态氢化物溶于水显性。（填“酸”或“碱”）
（3）比较元素g和元素h形成的最高价氧化物的水化物的碱性强弱＞。
（4）表中j元素在元素周期表中的位置是。
（5）表中所列元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是（填写化合物的化学式，下同），具有两性的是，
Ⅰ用元素符号或化学式回答原子序数11～18的元素的有关问题：
（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是________________；
（2）最高价氧化物对应水化物呈两性的元素是________________；
（3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是________________；
（4）能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是________________
Ⅰ(4分)(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号。
(2)元素周期表中，所含元素超过18种的周期是。
Ⅱ有：① 168O、178O、188O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石④H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题：
（1）互为同位素的是___________；（2）互为同素异形体的是_______________；
（3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中分子量最大的是_____________（填化学式）。