下列有关因果关系的描述正确的是
| A．因为盐酸的酸性强于氢硫酸，所以氯元素的非金属性强于硫 |
| B．因为醋酸电离吸热，所以用NaOH溶液恰好中和等体积等浓度的醋酸和盐酸，前者放出热量少 |
C．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl K↑+NaCl） |
| D．因为某吸热反应能自发进行，所以该反应是熵减反应 |
羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得
下列有关说法正确的是（）
| A．该反应是取代反应 |
B． 和羟基扁桃酸是同系物 |
| C．每个羟基扁桃酸分子中最多有个17原子共平面 |
| D．1 mol羟基扁桃酸最多分别能和1molNaHCO3、2molNaOH、3molNa、4molH2发生反应 |
在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)
zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（）
A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 04 mol·L－1·min－1
B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a＝2
C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．200℃时向容器中再充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡，A 的体积分数小于0.5
下列有关说法正确的是（）
| A．TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加 |
| B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 |
| C．pH＝3的盐酸与pH＝11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱 |
| D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小 |
在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol,同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是
| A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3 |
| B．若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)＝0.35mol/(L·min) |
| C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＜1.4mol |
| D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ |
下述实验能达到预期目的的是（）
| A．检验乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加热产生砖红色沉淀 |
| B．分离提纯苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量浓溴水，静置后分液 |
| C．比较CH3COO—和CO32—结合H+的能力：相同温度下，测定浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH |
| D．检验溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 |