关于氢键，下列说法正确的是
| A．每一个水分子内含有两个氢键 |
| B．DNA双螺旋的两个螺旋链不是通过氢键相互结合的 |
| C．冰和水中都存在氢键 |
| D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |
下列实验能达到预期目的的是
| 编号 |
实验内容 |
实验目的 |
| A |
取两只试管，分别加入4ml 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2ml，向另一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4ml，记录褪色时间。 |
可以证明H2C2O4浓度越大反应速率越快。 |
| B |
向1ml 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀。 |
可以证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3 |
| C |
测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大。 |
证明了非金属性S＞C |
| D |
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色会变浅。 |
可以证明Na2CO3溶液中存在水解平衡。 |
下列各组离子中可能大量共存的是
| A．在能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、HCO3- |
| B．在强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-、NO3- |
| C．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Al3+ |
| D．在水电离出的c(H+)＝1×10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3- |
三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物：HF、NO 和 HNO3。则下列说法错误的是
| A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1 ：2 |
| B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉 |
| C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染 |
| D．若反应中生成1.0mol NO，转移的电子数目为6.02×1023 |
下列离子方程式书写正确的是
| A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+ H2O |
| B．标准状况下将112ml氯气通入6ml 1mol/L的碘化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2++4I-＝6Cl-+2Fe3++2I2 |
| C．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO3↓+ 2HClO |
| D．向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+ 2H2O+CO32- |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
| A．标准状况下，22.4L CHCl3含有的分子数为NA |
| B．0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA |
| C．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 |
| D．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA |