ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）Se原子中电子占据的最高能层符号是________，该能层具有的原子轨道数为 ，其核外M层电子的排布式为________；
（2）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是________；
（3）H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为________，SO42-离子的立体构型为________；
（4）含氧酸可表示为：(HO)mROn，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。一般n="0" 弱酸，n="1" 中强酸，n=2强酸，n="3" 超强酸。
据实验事实可知硼酸（H3BO3）是一元弱酸，而亚磷酸是中强酸（H3PO3）
①写出硼酸（H3BO3）的电离方程式 。
②写出亚磷酸与过量的NaOH反应的化学方程式 。
（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，ZnS的密度为d g·cm-3，则其晶胞中a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为________pm(列式表示)。
下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，可由E与氨水反应制取。I为氯化钠溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：
（1）F的化学式为
：_________________。
（2）L的化学式为：______________。
（3）写出J受热分解反应的化学方程式：____________________。
（4）H和G之间反应的化学方程式为：________________________。
(5) E与氨水反应的离子方程式_______________________。
某有机物A（C10H10O2）可发生以下变化；
已知D分子结构中无－CH3，F的分子式为C7H8O，含苯环，与FeCl3溶液不显色。
请回答：
（1）B分子中含有的官能团是__________、________。（写名称）
（2）A的结构简式是______________________。
（3）B→C的反应类型______________________。
A→F的反应类型______________________。
（4）与F互为同分异构体的芳香族化合物有几种________。
（5）用方程式表示F→G、_____________________________________。
我国中医药已有数千年历史，其独特的疗效使得经深加工的中药产品正逐步进入国际市场，但国外在进口中药时对中药的重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的，因此把好出口中药的质量关是非常重要的。以下介绍了分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As2O3的形式存在）：
①取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的As元素将转化为H3AsO3；
②将待测溶液转移入250mL锥形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液；
③用标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.25mL标准I2溶液，其间发生反应：
H3AsO3＋ I2＋ H2O→H3AsO4＋ I－＋ H＋（未配平）
试回答下列问题：
（1）简述如何对少量的中草药样品进行前期处理制得待测溶液？
。
（2）配平离子反应方程式：__H3AsO3＋__I2＋__H2O— __H3AsO4＋__I－＋__H＋
（3）0.2%的淀粉溶液的作用是，如何判断滴定到达终点？。
（4）题中所用标准碘溶液并非将碘单质直接溶解于蒸馏水中制得，而是由0.1070g纯KIO3、过量的KI以及酸混合，并将其准确稀释到1000 mL而制得，请用一个离子反应方程式说明标准碘溶液的形成过程。
（5）我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中限定：绿色中药的砷含量不超过2.000mg/kg，试计算说明该中草药样品是否合格？（不需计算过程）计算可知该样品砷含量约为mg/kg，故该草药样品（填“合格”或“不合格”）。
有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液稀释.后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标况）与所加入的盐酸的体积之间的如下图所示：
试分析NaOH在吸收CO2气体后，在甲所得溶液中存在的溶质是,其物质的量之比是, 产生的CO2气体体积（标况）是. 在乙所得溶液中存在的溶质是,其物质的量之比是, 产生的CO2气体体积（标况）是。
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族；A、B、C这三种元素中，每一种与D都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。
（1）写出下列元素的元素符号：A，E。
（2）D在周期表中位于第周期，第纵行。
（3）B的最高价氧化物的电子式为。
（4）E和D形成的化合物与水反应的一个化学方程式为：
（5）盐X的水溶液显 （填“酸”“碱”或“中”）性，其原因用离子方程表示是。