形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是
| A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 |
| B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 |
| C．在农村推广使用沼气 |
| D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生 |
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（）
| A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M |
| B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 |
| C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 |
| D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 |
相对分子质量为100的有机物A能与钠反应，且完全燃烧只生成CO2和H2O。若A含一个六碳环，则环上一氯代物的数目为（）
| A．5 | B．4 | C．3 | D．2 |
下列化学用语表述正确的是（）
A．CH3COONH4的电离方程式为: CH3COONH4 CH3COO-+NH4+ |
| B．NaHS的水解方程式为: HS-+H2OS2-+H3O+ |
| C．用过量的氨水吸收SO2的离子方程式为: 2NH3·H2O+SO2＝2NH4++SO32-+H2O |
| D．过量Fe粉与Cl2反应的化学方程式为: Fe +Cl2FeCl2 |
常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线（如下图所示）以HA表示酸，下列说法正确的是（）
A、滴定盐酸的曲线是图2
B、达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)
C、达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)
D、当0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．在标况下， 11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA |
| B．常温常压下，16 g O3所含的电子数为8NA |
| C．0.1 mol Na2O2晶体中含有0.4NA个离子 |
| D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA |