铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H+＋2SO42-
2PbSO4＋2H2O（如图），则下列说法正确的是
| A．放电时负极反应是：Pb-2e-＝Pb2+,充电是阴极反应是：PbSO4+2H2O-2e-＝PbO2+4H++SO42- |
| B．闭合K断开K1，电流的流动方向是从B到A |
| C．放电过程中，溶液的pH不断减小 |
| D．放电时，线路上若有1mole-通过，则消耗硫酸也是1mol |
下列实验能达到实验目的的是
| 选项 |
实验操作 |
实验目的 |
| A |
室温下，测定等浓度的CH3COOH溶液和盐酸的pH |
比较两种酸的酸性强弱 |
| B |
CH3CH2Br中加入NaOH溶液加热充分反应，取上层水溶液加入AgNO3溶液 |
检验CH3CH2Br中的溴原子 |
| C |
向25ml沸水中滴加4—5滴饱和FeCl3溶液，加热至有红褐色沉淀产生 |
制备Fe(OH)3胶体 |
| D |
在某溶液中先加入HNO3溶液，再加入Ba(NO3)2溶液 |
检验溶液中是否存在SO42- |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3-、Cl- |
| B．0.1 mol·L-1NaAlO2的溶液：K+、Na+、SO42-、CO32- |
| C．无色溶液：Ba 2+、Na+、MnO4-、NO3- |
| D．由水电离出的c(OH－)=1.0×10-12 mol·L-1的溶液：NH4+、HCO3-、Na+、Cl- |
四种短周期元素W、R、P、Q的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，P元素与R元素形成的常见化合物中既含离子键又含非极性共价键。下列说法不正确的是
| A．沸点：W2R＞W2Q | B．P与R形成化合物中，阴、阳离子个数比一定为1:2 |
| C．原子半径：W＜R＜Q＜P | D．Q元素形成的酸一定是强酸 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是
| A．标准状况下，33.6LCO2中含有氧原子数为3NA |
| B．1 mol OH－和1 mol -OH（羟基）所含质子数均为9NA |
| C．常温下，100mL 0.1 mol·L-1醋酸钠溶液中含醋酸根的数目小于0.01NA |
| D．50mL18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子数为0.46NA |
某有机物的结构简式如图所示，下列关于该物质的性质描述正确的是
| A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 |
| B．能发生缩聚反应 |
| C．既能发生消去反应，也能发生取代反应 |
| D．1 mol该物质最多可与5mol NaOH反应 |