黄铜是以Zn主要元素，添加元素铜的合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：
已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为 。
（2）溶液A中的金属阳离子有 （填化学式）
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为 ，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 。
（4）溶液A （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。
按要求填空：
（1）原子种类由 决定；第三周期半径最小的元素形成的简单离子的离子结构示意图是 ；
（2）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如下图所示，设备B的名称为 ；设备A中发生反应的化学方程式 ；
（3）如下图是实验室中常用于测定盐酸和氢氧化钠溶液反应热的装置，此装置名称叫 ；
（4）0.5 mol CH3OH（l）完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出热量为363.2 kJ，写出表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式 。
实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为： 。
所制得气体中常含有少量杂质气体，为了得到纯净的氨气并加以检验，请在下列装置或试剂中，根据要求作出适当选择，并将编号字母填入表中的空格处。
（1）装置：
（2）试剂：
a．NaOH溶液
b．澄清石灰水
c．浓硫酸
d．饱和NaHCO3溶液
e．碱石灰
f．品红溶液
g．湿润的红色石蕊试纸
| 制取气体 |
杂质气体 |
制取气体的发生装置 |
除去杂质气体的净化装置 |
收集装置 |
净化装置内 所用试剂 |
检验制得气体所用试剂 |
| NH3 |
H2O（g) |
以下为五种有机物的有关信息，根据表中信息回答问题。
| A |
B |
D |
E |
F |
| ①由C、H、O 三种元素组成的液体； ②与水任意比例互溶。 |
其产量用来衡量一个国家的石油化工水平。 |
比例模型为： |
①可用于除水垢 ②在低于16.6℃时，凝固成冰一样的晶体。 |
由5个原子组成的10个电子的共价分子。 |
（1）A的官能团名称为________，对A的描述正确的是_________。
①有毒
②无色无味
③密度比水小
④与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色
⑤在海带提碘实验中作萃取剂从碘水中提取碘单质
⑥在热Cu丝作用下生成相对分子质量比它小2的有机物
A．①③⑤B．②③④C．③④⑥D．④⑤⑥
（2）B的电子式为 ，把一定体积的B、F混合气体通过溴水，有
反应（填反应类型）发生，当溴水的质量增加2.8g时，生成物的质量为 g。（能用到的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；Br 80）
（3）工业上，D来源于煤 （填操作名称）后的液态产物煤焦油。D在浓硫酸、
50～60℃水浴中与浓硝酸发生取代反应，生成的有机物的结构简式为 。
（4）写出用18O标记的A与不含18O的E在一定条件下发生反应的化学方程式（注明反应条件）。 。
下图为实验室进行该反应时的装置图，其中有 处错误。
（12分)Ⅰ．（1）在一密闭的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2，在一定条件下开始反应：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）,2min末测得容器中有7.2mol SO2。试回答：
①反应后18O原子存在于哪些物质中_____________________；
②2min末SO3的浓度_____________________；
③用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率_______________________。
Ⅱ．某化学反应2A（g)
B（g)+D（g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1)实验1达到平衡的时间是__________min，C2_____1.0 min·L-1（填“＜”“＞”或“＝”)。
（2)实验3比实验1的反应速率_________（填“快”或“慢”)，原因是______________。
（3)如果2A（g）
B（g)+D（g)是一个吸热反应，那么实验3与实验1相比，在相同体积时___________吸收的热量多，理由是___________________________。
一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组从定性方面对此作了研究。
按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊，后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。
试回答下列问题：
（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接______、______接b，c接______、______接d；D、E两支试管中CCl4的作用是________________________。
（2）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_______________________________；实验过程中，浓硫酸表现强氧化性的反应方程式是：__________________________________
（3）反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_______________________________。