课本上有8个“基础实验”，以提升同学们的实验能力，以下叙述正确的是
| A．“粗盐的初步提纯”实验中，持续加热食盐溶液直至水分蒸干 |
| B．“氧气的制取与性质”实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水 |
| C．“溶液的酸碱度”实验中，将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度 |
| D．“酸与碱的化学性质”实验中，将实验废液直接倒入下水道 |
对于可逆反应2AB3(g)
A2(g)＋3B2(g) ΔH＞0，下列图像正确的是
FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)＋SCN-(aq) 
Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是
| A．FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为 Fe3＋(aq)＋SCN—(aq) Fe(SCN)2＋(aq) ΔH ＞0 |
| B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 |
| C．反应处于D点时，一定有υ正＞υ逆 |
| D．A点与B点相比，A点的c(Fe3＋)大 |
标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是
A．H2O(g)===H2(g)＋ O2(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1 |
| B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1 |
| C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1 |
| D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1 |
COCl2(g) 
CO(g) + Cl2(g) ΔH > 0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是
| A．①表示随温度升高，平衡常数的变化 |
| B．②表示加入催化剂，反应速率随时间的变化 |
| C．③表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化 |
| D．④表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化 |
一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇： CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是
| A．T1＞T2 |
| B．该反应的△H ＞0 |
| C．T1时的平衡常数K1＞ T2时的平衡常数K2 |
| D．T1时的平衡常数K1＜ T2时的平衡常数K2 |