某地规定工业排放的废气中S02的含量不得超过0.4mg／L。某兴趣小组利用以下反应：S02+I2+2H20=H2S04+2HI，测定某工业废气中S02的含量，测试装置如图所示。
测试步骤：
①碘溶液的配制：准确称取l.27g碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在100mL水中，继续加水配制成l000mL溶液。
②取5mL上述溶液，加入试管中，滴入2～3滴淀粉试液。
③把l00mL注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，如图所示。
然后缓缓向外拉，使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触。每次抽取的气体为l00mL，重复抽取n次，直到溶液的颜色变为无色（废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应）。
（1）排放到空气中的S02气体主要来自于 燃烧。
（2）步骤②中，5mL溶液中溶有碘单质 mg，滴入淀粉试液后，溶液变为 色。
（3）按步骤测试某工业废气，抽取次数为80次后，溶液刚好变为无色。试计算该废气中S02含量，并判断是否符合排放标准。
将一定量的碳和氧气放入一密闭容器中燃烧，待氧气耗尽时，得到10g气体，将该气体通过足量石灰水后，气体剩余5.6g。试计算反应前密闭容器中有氧气多少g?
稀硝酸和铜反应的化学方程式如下：
3Cu+ 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 +2NO ↑+ 4H2O
如果有8.4g 硝酸被还原，则被氧化的铜是多少克？共消耗硝酸多少克？
将2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等体积混合。计算：
（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度；
（2）混合液中Cu2+、H+、SO42- 物质的量浓度。
在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据（假设反应前后溶液体积不发生变化）：
请回答：
（1）甲组实验中，盐酸（选填“过量”、“适量”或“不足量”，下同）_________;乙组实验中盐酸______________。
（2）盐酸的物质的量浓度为_____________。
（3）合金中Mg. Al的物质的量之比为_______________。
（4）丙实验之后，向溶液中加入一定量1.00mol/LNaOH溶液，能使合金中的铝粉恰好完全溶解，再过滤出不溶性固体，求所得滤液中溶质的物质的量浓度（要求写出计算过程）
在1L盐酸酸化的AlCl3溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，发现当加入amLNaOH溶液时开始出现沉淀，且当加入到bmL和 cmL时出现的沉淀一样多（c>b>a），试求当加入多少毫升NaOH溶液时，产生最大量的沉淀？