在t℃时，10L 0.4mol·L－1H2O2溶液发生催化分解：2H2O2 = 2H2O + O2↑，不同时刻测得生成O2的体积如下表，已知反应至6min时，H2O2分解了50%（已折算为标准状况）
| t /min |
0 |
2 |
4 |
6 |
| V(O2）/L |
0.0 |
9.9 |
17.2 |
V=? |
下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0～2min H2O2平均反应速率比4～6min慢
B．反应至6min时，共产生O2 44.8L
C．0～6min的平均反应速率 v(H2O2）≈3.3×10－2mol·L－1·min－1
D．反应至6min时，c(H2O2） = 0.3mol·L－1
将钠投入到滴有石蕊试液的水中，下列有关现象的叙述中，错误的是（）
| A．钠浮在水面上 | B．钠熔化成小球并在水面上游动 |
| C．有无色无味的气体生成 | D．水溶液变为红色 |
下列金属单质中，不能从CuCl2溶液中置换出铜的是（）
| A．锌 | B．镁 | C．钠 | D．铁 |
研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤。下列是研究物质性质的基本程序的第一步的是（）
| A．预测物质的性质 | B．观察物质的外观性质 |
| C．进行实验和观察 | D．做出有关的解释和结论 |
按右图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（ ）
| A．实验法 | B．观察法 |
| C．分类法 | D．比较法 |
下列说法中正确的是( )
| A．将0.1mol CuSO4·5H2O晶体加入到100 mL水中，该溶液物质的量浓度为1 mol∙L−1 |
| B．一定体积的浓硫酸(其中含0.2mol H2SO4)与足量的铜共热反应,生成SO2气体0.1mol |
| C．将34.2 g Al2(SO4)3溶于水配成100 mL溶液[Al2(SO4)3的相对质量为342]，取出10 mL该溶液中Al3+浓度为1 mol∙L−1 |
D．KCl溶液的密度为1.174 g·cm−3，物质的量浓度为4.0 mol∙L−1，则此溶液中KCl的质量分数为 |