向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示．乙图为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同．已知t3﹣t4阶段为使用催化剂．则下列说法不正确的是
A．若t1=15s，则t0﹣t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v（A）为0.006mol/（L•s）
B．B的起始物质的量为0.04mol
C．若t2﹣t3阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数变大
D．该反应为放热反应
右图表示反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)△H＜0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系图。下列说法正确的是
| A．氨气的体积分数最高的一段时间为t5～t6 |
| B．t2～t3和t3～t4时间段氨气的体积分数相等 |
| C．t1时刻改变的条件是降低温度 |
| D．t4～t5时间段平衡向正反应方向移动 |
室温下，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－。下列叙述正确的是
| A．将水加热，平衡向正向移动，Kw不变 |
| B．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆向移动，c(OH－)增大 |
| C．新制氯水久置后，水的电离平衡向正向移动，c(OH－)增大 |
| D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正向移动，Kw增大 |
下列物质属于强电解质的是
| A．NH3·H2O | B．H2O | C．CH3COOH | D．醋酸铵 |
改变反应容器体积使压强变化，但不会使下列化学反应的平衡发生移动的是
A．Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g) |
B．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) |
| C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) |
D．C(s)＋CO2(g)2CO(g) |
已知H2＋I2
2HI△H＜0。有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是
| A．甲、乙提高相同温度 |
| B．甲中加入0.1 molHe，乙不改变 |
| C．甲降低温度，乙不变 |
| D．甲增加0.1 molH2，乙增加0.1 mol I2 |