氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。
完成下列计算：
（1）CaCO3质量分数为0.90的石灰石100 kg完成分解产生CO2 L（标准状况）。石灰窑中，该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120 L（标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为 mol。
（2）已知粗盐水含MgCl2 6.80 mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。
向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子：MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2
然后加入Na2CO3除钙离子。
处理上述粗盐水10 m3，至少需要加Na2CO3 g。
如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH4+
处理上述10 m3粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气？列式计算。
（3）某氨盐水含氯化钠1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070 kg。列式计算：
①过滤后溶液中氯化钠的质量。
②析出的碳酸氢钠晶体的质量。
臭氧与KI溶液反应，生成一种可使带余烬的木条复燃的气体，向反应后溶液中加入酚酞试液变红，加入淀粉溶液后变蓝。空气中臭氧含量超过10-5%(体积分数)时，会对人体造成伤害。为测定某房间内空气中臭氧的含量，将0 ℃、1.01×105 Pa下的33.6 m3的空气通入KI溶液，使之完全反应，在所得溶液中加入0.01 mol·L-1 Na2S2O3溶液60 mL恰好完全反应：2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI
(1)完成O3与KI反应的化学方程式。
(2)计算空气中臭氧的体积分数。
(3)该房间内空气中的臭氧是否对人体有害？
把8.50 g部分已被氧化的锌片放入硫酸铜溶液中，完全反应后取出覆盖有铜的锌片，洗涤干燥后称得质量为8.45 g，求原锌片中有多少克锌片被氧化了。
(8分)Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74 g溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)="0.4" mol·L-1,求：
(1)溶液中Na+的物质的量是多少？
(2)加热灼烧后剩余固体的质量是多少？
(8分)在标准状况下，1体积水溶解了448体积氯化氢气体，所得溶液密度为1.18 g·cm-3，求盐酸的质量分数和物质的量浓度。
(2分)V mL水中加入ｍ g纯碱，完全溶解后所得溶液的密度为ρ g·cm-3,纯碱的质量分数为多少？物质的量浓度为多少mol·mL-1？