【2015江苏化学】烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
NO（g）＋O3（g）=NO2（g）＋O2（g）△H=－200．9kJ·mol－1
NO（g）＋1/2O2（g）=NO2（g）△H=－58．2kJ·mol－1
SO2（g）＋O3（g）=SO3（g）＋O2（g）△H=－241．6kJ·mol－1
（1）反应3NO（g）＋O3（g）=3NO2（g）的△H=_______mol·L－1。
（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）随反应前n（O3）：n（NO）的变化见下图。
①当n（O3）：n（NO）>1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是__________。
②增加n（O3），O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是 _________。
（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液（pH约为 8）中SO32－将NO2转化为NO2－，其离子方程式为：___________。
（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c（SO32－）=_______[用c（SO42－）、Ksp（CaSO3）和Ksp（CaSO4）表示]；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_________。
用大试管收集一试管NO2气体，倒扣在盛水的水槽里，试管内产生的现象为；再往试管里通入适量氧气，试管内又产生的现象为。产生上述现象的原因是
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________ ______________________________________。
（2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式：。
若要确认其中有Fe2+，应选用（选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：。
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为。
已知有以下物质相互转化
试回答：（1）写出E的化学式，H的化学式。
（2）写出由E转变成F的化学方程式。
（3）检验G溶液中的金属阳离子的方法是：；
向G溶液加入A的有关离子反应方程式。
（4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式。
如下图所示中各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C和D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,X分解产生A、B和C三种产物的比值为1:1:1。
（1）写出下列各物质的化学式：
X：；B：；F：；G：。
（2）按要求写出下列变化的反应化学方程式：
A→D的化学反应方程式：；
G→E的离子反应方程式：。
把19．2 g 的Cu放入500mL 2 mol·L-1稀硝酸中，充分反应，Cu完全溶解。求：
（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式：；
（2）铜完全溶解时转移电子数目为（用含NA的式子表示）；
（3）氧化剂与还原剂的物质的量比为。
（4）反应后溶液中C(H+)为（体积变化忽略不计）