【2015海南化学】乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 。
（2）B的化学名称是 。
（3）由乙醇生产C的化学反应类型为 。
（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是 。
（5）由乙醇生成F的化学方程式为 。
（1）已知：2NO2(g)
N2O4(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。
①a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是。
②前10 min内用NＯ2表示的化学反应速率v(NＯ2)＝mol·L-1·min-1。反应在第一个平衡点的平衡常数K(1)＝（可用分数表示）。反应在第二个平衡点的平衡常数K(2)与第一个平衡点的平衡常数K(1)的关系：K(2)K(1)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
③请在右图坐标中画出1 mol N2O4通入2L的密闭容器中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。
（2）右图中a、b、c、d分别代表氧族元素（ⅥA族）：Te（碲）、Se（硒）、S、Ｏ氢化物的反应热的数据示意图。试回答下列问题：
①请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与形成氢化物的反应热△H的关系。
②写出硒化氢发生分解反应的热化学反应方程式：。
有关短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
| 元素 |
有关信息 |
| A |
最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐 |
| B |
最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| C |
M层上有3个电子 |
| D |
短周期原子半径最大的主族元素 |
| E |
其单质是淡黄色固体 |
| F |
最高正价与最低负价代数和为6 |
请回答下列问题：
（1）写出实验室制取乙的化学方程式。
（2）下列说法正确的是(填序号)。
①实验室可用如图所示装置制取B的最高价氧化物
②用C单质做成的槽车，都可用来运输甲的浓溶液
③ C和铜与稀硫酸组成的原电池，C电极被还原
④ D单质在氧气中燃烧后的产物可用在防毒面具中作供氧剂
⑤鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活，是控制和治理BO2解决“温室效应”的有效途径之一
⑥ DF的电子式为H∶Cl∶
（3）将E的常见氧化物（该氧化物能使品红溶液褪色）通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则该氧化物在上述反应中的作用是。
A．漂白剂B．氧化剂C．还原剂
（4）请用化学方法加以验证（3）中的氧化物，简要写出实验方法、试剂及预期可观察到的现象。
某药物G的合成路线如下图所示，已知一元醇A中氧的质量分数约为26．7%，E中核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为2：2：2：1。
请回答下列问题：
（1）A的分子式为___；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为 。
（2）上述①~⑥步中，属于氧化反应的是（填序号）；B中所含官能团的结构简式为。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①E→F：；
②D+F→G：。
（4）F所有同分异构体中，同时符合下列条件的有种，任写出其中一种的结构简式：。
a．分子中有6个碳原子在一条直线上；b．分子中含有一个羟基。
氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是。
（3）（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（1）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=" —103" 8．7kJ．mol—1
若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的
键有mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在（填标号）
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力
（4）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，在与石墨结构相似的六方氮化硼晶钵中，层内B原子与N原子之间的化学键为___。
（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为3．615×l0—10m，立方氮化硼晶胞中含有个氮原子、个硼原子，立方氮化硼的密度是g．cm一3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）
工业上生产氯气常用电解槽中电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分。下图（左图）为电解槽的示意图。
（1）这种阳离子交换膜，只允许溶液中的通过。（填下列微粒的编号）
①H2②Cl2③H+④Cl－⑤Na+⑥OH－
（2）写出在电解过程中发生的电极方程式阳极：。
（3）已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896L，而且两边的水不能自由流通。则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为。
（4）某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如上右图所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇。回答下列问题：
①写出在电解过程中发生的电极方程式
阴极：。
②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是：。