X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
| A．由mXa+与nYb-，得m+a=n－b |
| B．X2－的还原性一定大于Y－ |
| C．X，Y一定不同周期 |
| D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY |
火箭推进器常以联氨(N2H4) 为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH1=－533.23 kJ·mol－1
H2O(g)＝H2O (l) DH2＝–44 kJ·mol－1
2H2O2(l)＝2H2O(l)+ O2(g)DH3＝–196.4 kJ·mol－1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为( )
| A．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH＝＋817.63 kJ·mol－1 |
| B．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－641.63 kJ·mol－1 |
| C．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH＝－641.63 kJ·mol－1 |
| D．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－817.63 kJ·mol－1 |
晶体硼是由
和
两种同位素构成的。已知5.4克晶体硼（B）全部氢化生成B2H6 (硼烷)气体时，可得标准状况下5.6L硼烷，则晶体硼中和两种核素的原子个数比是
A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．1：2
镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，有关锂的性质叙述正确的是（）
| A．Li2SO4难溶于水 | B．Li与水剧烈反应 |
| C．LiOH是易溶于水，受热不分解的强碱 | D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2 |
为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作为依据的是
| A．HCl的水溶性强于H2S | B．H2S 中的S 元素能被 Cl2氧化 |
| C．氯的最高价为+7价 | D．HClO的氧化性强于H2SO4 |
下列各组粒子按氧化性由弱到强，半径由大到小的顺序排列的是（）
| A．O、Cl、S、P | B．K+、Mg2+、Al3+ |
| C．Ca2+、Mg2+、Al3+、K+ | D．I-、Br-、Cl-、F- |