足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
| A．60 mL | B．45 mL | C．30 mL | D．15 mL |
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）取25.00mL的待测NaOH溶液于锥形瓶中，并加入2-3滴甲基橙，左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。当达到滴定终点时，
溶液由色变为色。
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图1、图2所示，则所用盐酸溶液的体积为 _____ mL。
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____________。
| A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准盐酸溶液 |
| B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没干燥 |
| C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 |
| D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 |
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
| 滴定次数 |
待测氢氧化钠溶液的体积/mL |
0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL |
||
| 滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
溶液体积/mL |
||
| 第一次 |
25.00 |
0.00 |
26.11 |
26.11 |
| 第二次 |
25.00 |
1.56 |
30.30 |
28.74 |
| 第三次 |
25.00 |
0.22 |
26.31 |
26.09 |
请用上述数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度。c（NaOH）=。
常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是
25℃时，向V mL pH=a的盐酸中，滴加p
H=b的NaOH溶液10V mL时，溶液中的Cl－和Na+的物质的量相等，则a+b的值是
| A．13 | B．14 | C．15 | D．不能确定 |
有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
| A．V3>V2>V1 | B．V3=V2=V1 | C．V3>V2=V1 | D．V1=V2>V3 |
在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)
cZ(g)+dW(g),达到平衡后，
保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述不正确的是
| A．a+b＞c+d | B．平衡向逆反应方向移动 |
| C．Z的体积分数减小 | D．X的转化率下降 |