下列说法正确的是
A.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:![]() |
B.一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时,正反应速率降到最小 |
C.酸与碱发生中和反应时放出的热量叫中和热 |
D.催化剂不但能改变反应速率,也能改变反应进行的限度 |
根据碘与氢气反应的热化学方程式
(1) I2(g)+ H2(g)2HI(g)△H = -9.48 kJ/mol
(2) I2(S)+ H2(g)2HI(g) △H = +26.48 kJ/mol
下列判断正确的是
A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ |
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ |
C.反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定 |
D.反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低 |
在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的一半,当达到新平衡时,C的浓度为原来1.9倍,下列说法错误的是
A.平衡向逆反应方向移动 | B.A的转化率降低 |
C.m+n>p | D.C的体积分数减小 |
下物质分类组合正确的是
A |
B |
C |
D |
|
强电解质 |
HCl |
FeCl3 |
H3PO4 |
HClO |
弱电解质 |
HF |
CH3COOH |
BaSO4 |
Ba(OH)2 |
非电解质 |
NH3 |
Cu |
H2O |
C2H5OH |
一种海水电池的反应原理可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,有关该反应的说法正确的是
A.反应中MnO2是还原剂 |
B.Ag的还原性比Na2Mn5O10强 |
C.该反应中MnO2具有催化作用 |
D.每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子 |
在2A + B =" 3C" + 4D的反应中,下列表示该反应速率最大的是
A.V(C)=0.5mol / (L·min)B.V(A)=0.8mol / (L·min)
C.V(B)=0.3mol / (L·min)D.V(D)=" 1mol" / (L·min)