某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是
A．该反应的化学方程式为3X＋Y 2Z |
| B．2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行 |
| C．2 min末时，Z的反应速率为0.05 mol·L-1·min-1 |
| D．反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍 |
在下列可逆反应中，增大压强、降低温度，均可使化学平衡向正反应方向移动的是（）
A．2SO2+O2 2SO3（g）（正反应为放热反应） |
| B．4NH3+5O24NO+6H2O（g）（正反应为放热反应） |
| C．2NH3N2+3H2（正反应为吸热反应） |
| D．SO2+NO2SO3（g）+NO（正反应为放热反应） |
在一个容积固定的密闭容器中充入1 mol SO3气体，建立如下平衡：2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g），测得SO3的转化率为a%。其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1 mol SO3气体，达到新的平衡时SO3的转化率为b%，则a、b的关系为（）
| A．a＞b | B．a＜b | C．a="b" | D．无法确定 |
同时符合下列两个图象的反应(v表示反应速率，v%表示某气态生成物的体积分数)是( )
A．N2O3(g) NO2(g)+NO(g)；ΔH>0 |
| B．CO2(g)+C(s)2CO(g)；ΔH>0 |
| C．3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)；ΔH<0 |
| D．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)；ΔH<0 |
右图表示在密闭容器中C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2O(g)(正反应吸热)，反应达到平衡后，由于条件的改变而引起正、逆反应速率的变化，以及平衡移动的状况，据图可知，改变的条件是( )
| A．增加CO浓度 | B．升高温度 | C．增大压强 | D．增加水蒸气 |
在高温下，反应2HBr(g)
H2(g)+Br2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使混合物气体的颜色加深，可采用的反应条件是( )
| A．减小压强 | B．缩小体积 |
| C．升高温度 | D．增大氢气的浓度 |