(10分)硫代硫酸钠又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图1所示。
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示。
（1）Na2S2O3·5H2O的制备：
步骤1：如图连接好装置后(未装药品)，检查A、C装置气密性的操作是 。
步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热。装置B、D中的药品可选用下列物质中的 （填编号）。
A．NaOH溶液 B．浓H2SO4
C．酸性KMnO4溶液 D．饱和NaHCO3溶液
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液 、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
（2）Na2S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式_________________ 。
（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25．00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO42-全部转化为Cr2O2-7；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0．010 mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18．00 mL。部分反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O。I2+2S2O32-＝S4O62-+2I-，则该废水中Ba2+的物质的量浓度为 。
为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是
。
（5）过程Ⅲ实验是确认C的黄色溶液无Cl2，它的作用是。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。
（14分
）进行化学实验和科学探究，必须严格遵循实验操作中的先后和位置顺序，若将顺序颠倒轻则浪费时间和药品，影响实验效果；重则使实验失败，甚至发生事故。
（1）用天平称量物体时，称量前盘放物体，盘放砝码（填“左”或“右”）；称量开始时砝码先后添加，称量完毕后砝码先后取出（填“大”或“小”）
（2）氢气还原氧化铜实验中，实验开始时加热通气，实验结束后熄灯停气。（填“先”或“后”）
（3）蒸馏操作时，冷凝管中冷凝水从管进，管出（填“上”或“下”）；分液操作时，先将层液体流出，后将层液体倒出。
草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
MnO4－ + H2C2O4 + H+ — Mn2++ CO2↑+ H2O（未配平）
现用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
| 组别 |
10%硫酸体积/mL |
温度/℃ |
其他物质 |
| I |
2 mL |
20 |
|
| II |
2 mL |
20 |
10滴饱和MnSO4溶液 |
| III |
2 mL |
30 |
|
| IV |
1 mL |
20 |
1 mL蒸馏水 |
（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验和（用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验和。
（3）对比实验I和IV，可以研究对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是。
图（A）为向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液过程中，用pH计跟踪测出溶液pH的变化曲线。请回答：
（1）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项。（选填字母）
（2）图（A）中B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？（选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？区间（若正确，此问不答）。
（3）AB区间内（不含A、B两点），溶液中所有离子浓度的大小关系可能是_____或______。
（4）在D点时，溶液中c（CH3COO－）+c（CH3COOH）2c（Na+）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
一学生在实验室测某溶液pH。实验时他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后
用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
①这种错误操作是否导致实验结果一定有误差？答：。
②若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是，原因是
另一同学用正确的方法测定NH4Cl溶液的pH﹤7，用离子方程式表示原因：
。