通过晾晒海水或煮井盐水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。通过如图所示过程，使粗盐得到初步提纯：
（1）操作
的名称是，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。
（2）通过蒸发
溶液中的水分使之浓缩结晶，想一想：能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？（填"能"或"否"），理由是。
（3）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时，应，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
（4）某同学欲通过实验探究所得精盐是否是纯净物，进行了如下实验。
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 取一定量精盐样品于试管中，加水使之完全溶解，并向其中加入 |
写出一个相应的化学方程式： 结论：该精盐样品为混合物 |
请用化学用语填空。
（1）保持氧气化学性质的最小粒子 ；
（2）3个氖原子 ；
（3）正二价的镁元素 ；
（4）氧化铝 。
现有：A．纯碱；B．甲烷；C．水；D．一氧化碳等四种物质，请选用合适物质的代号填空。
（1）最简单的有机物 ；
（2）被誉为“生命之源”的液体物质 ；
（3）具有还原性的氧化物 ；
（4）广泛用于玻璃、造纸、纺织生产的一种盐 。
甲、乙、丙、丁四种物质，它们可能是镁、CuSO4溶液、NaOH溶液和Ba（NO3）2溶液，甲与乙反应生成白色沉淀，甲与丙反应生成蓝色沉淀，甲与丁混合有红色固体产生，请回答：
（1）丁是 ，甲与丁反应类型为 。
（2）甲与乙反应的化学方程式为 。
（3）丁与CO2在点燃条件下发生的反应和甲与丁反应的类型相同，写出此反应的化学方程式： 。
已知NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度
|
温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
|
|
溶解度/g |
NH4Cl |
29.4 |
33.3 |
37.2 |
41.4 |
45.8 |
50.4 |
55.2 |
60.2 |
65.6 |
|
KNO3 |
13.3 |
20.9 |
31.6 |
45.8 |
63.9 |
85.5 |
110 |
138 |
169 |
|
请回答下列问题：
（1）在35℃时，KNO3的溶解度 NH4Cl的溶解度。（填“＞”或“＝”或“＜”）
（2）若KNO3固体中含有少量NH4Cl固体，可采用 获得KNO3晶体。（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）
（3）25℃时，将15克KNO3固体溶解在50克水中，所得溶液为 。（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）
（4）20℃时，饱和NH4Cl溶液溶质质量分数为 。（精确到0.1%）
如图是元素周期表的一部分，试回答下列问题：
（1）写出①所示原子结构示意图 。
（2）氯离子的最外层电子数是 。
（3）②所示元素与③所示元素形成化合物的化学式是 。
（4）含上述 元素的化肥可促进植物茎、叶生长茂盛。（填名称）
（5）地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第 周期。