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题文

A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有关性质或结构信息如下表:

元素
有关性质或结构信息
A
负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体,其中A的质量分数为88.9%
B
B原子得到一个电子后3p轨道全充满
C
C原子的p轨道半充满,它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X
D
D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零,其最高价氧化物水化物的酸性为同主族最强
E
E元素的核电荷数等于A原子的核电荷数和B元素氢化物的核电荷数之和

(1)元素Y是C下一周期同主族元素,比较B、Y元素的第一电离能I1(B)    I1(Y)(填“>”“=”或“<”);
(2)E元素原子的核外电子排布式为__________;
(3)盐X的水溶液呈    (填“酸性”“碱性”或“中性”);
(4)C单质分子中σ键和π键的个数比为      ,C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常,其原因是___________________;
(5)用高能射线照射液态H2A时,一个H2A分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较强氧化性的阳离子,试写出该阳离子的电子式:      ,写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式:_______________。

科目 化学   题型 填空题   难度 中等
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有浓度均为0.1 mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,试回答:
(1) 三种溶液中c(H+) 依次为a mol•L-1,b mol•L-1,c mol•L-1,其大小顺序为_____。
(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应,生成的盐的物质的量
依次为n 1mol,n2 mol,n3 mol,它们的大小关系为____________
(3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时,需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L,其大小顺序为____________
(4)等体积的上述三种酸与足量的锌反应,产生氢气的体积(相同条件下)分别为V1L、V2L、V3L,其大小顺序为____________

已知A、B、C、D、E、F 6种物质的转化关系如下
(1) A+B→C+H2O (2) C+KOH→D↓(蓝色)+E (3) B+D→C+H2O
(4) E+BaCl2→KCl + F↓(白色,不溶于稀硝酸)
(5)G+B→CO2↑+ F↓+ H2O,反应中B与CO2的物质的量之比为1:2
  根据上述变化关系填空:
(1)请写出下列物质的化学式:B _______;C _______;G __________。
(2)检验E中的阴离子的实验是
(3)往G的溶液中滴加过量的KOH,反应的离子方程式为

已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应:
As2O3+6Zn + 6H2SO4 = 2AsH3 + 6ZnSO4+ 3H2O
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是

A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性

(3)该反应的氧化产物是,还原产物是
(4)若生成 0.1 mol AsH3,则转移的电子数为

(1)等质量的O2和O3,它们的物质的量之比为,所含原子数之比为,所含电子数之比为,同温同压下的密度之比为
(2)现有某气体,它由双原子分子构成,其摩尔质量为M g·mol-1,则ag该气体在标准状况下的体积约为_______________L。ag该气体溶于1L水中(不考虑与水反应,水的密度为1g/mL),其溶液中溶质的质量分数为__________。若最终溶液的密度为ρg/cm3,该溶液中溶质的物质的量浓度为______mol·L-1

(1)将碎蛋壳(主要成分是CaCO3)浸泡在盐酸中会生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。上述的两个反应的离子方程式为:①

(2)我们常在热水瓶中看到水垢,其主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,要除去水垢,常用的方法是向瓶中加入稀醋酸将其溶解,其反应的离子方程式为①

(3)MgSO4溶液中滴加少量氨水,其反应的离子方程式为
(4)请将下列离子方程式改写为化学方程式:
① 2NH4+ + Ba2+ + 2OH- + SO42- = BaSO4↓+2NH3·H2O

② BaCO3 + 2H+ = Ba2++CO2↑+H2O

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