(14分)已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大(稀有气体除外)。根据以上信息回答下列问题：
（1）B、C、G的氢化物中稳定性最强的是______(填化学式)，沸点最高的是______ (填化学式)。
（2）D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。
（3）A与B能形成离子化合物BA5，该物质能与水剧烈反应生成一种气体和一种碱，则该反应的化学方程式为______________
（4）D的碳酸氢盐溶液与稀硫酸混合，当生成11.2L(标准状况)气体(不考虑气体溶解)时放热6.32kJ，写出该反应的热化学离子方程式_______________。
（5）科学家猜想宇宙中某星球上可能会存在着一种由A，B两种元素组成的一系列化合物，如BA3、B2A4、B3A5、B4A6等，该系列化合物的通式为_______(用元素符号表示)。有B2A4与另外两种等物质的量的该系列中的化合物组成的混合蒸气，在足量氧气中充分燃烧，只生成B元素的单质和水，且B元素的单质和水的物质的量之比为1：2，则另外两种化合物是______ (写化学式)。
A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的元素符号分别为：A；B；C；BC2是由键组成的（填“极性”或“非极性”）分子。
溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：
（1）溴化碘的电子式是，它是由键形成的分子。
（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为。
硫化氢（
）分子中，两个H—S键的夹角接近90°，说明分子的空间构型为；二氧化碳（
）分子中，两个C＝O键的夹角是180°，说明分子的空间构型为；甲烷（
）分子中，两个相邻C—H键的夹角是109°28′，说明CH4分子的空间构型为。
空格处是横线
2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。
运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。
（1）该氮氢化合物的电子式为。
（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式。
（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式。
在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质：Y和Z。若已知：
①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比
②单质Y的分子为正四面体构型。
请填写下列空白。
（1）单质Y是___________，单质Z是___________（填写名称或分子式）。
（2）Y分子中共含___________个共价键。
（3）X分解为Y和Z的化学方程式为：______________________。