下列说法或表示法正确的是
| A．在稀溶液中：H++OH﹣=H2O；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ |
| B．由4P(s，红磷)===P4(s，白磷)：△H>0可知，白磷的热稳定性比红磷大 |
| C．已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=﹣483.6kJ·mol﹣1，则H2的燃烧热等于241.8 kJ·mol﹣1 |
| D．己知：S(g)+O2(g)===SO2(g)；△H1及S(s)+O2(g)===SO2(g)：△H2，则△H1＜△H2 |
下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是
| A．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等 |
| B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 |
| C．电离平衡时，弱电解质分子电离成离子的速率为零 |
| D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度不再变化 |
有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是
| A．两溶液物质的量浓度相同 |
| B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 |
| C．两溶液中OH－离子浓度相同 |
| D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等 |
下列物质属于电解质的是
| A．Cu | B．液态NH3 | C．CO2 | D．Na2O2固体 |
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
| 物质 |
X |
Y |
Z |
| 初始浓度/mol·L-1 |
0.1 |
0.2 |
0 |
| 平衡浓度/mol·L-1 |
0.05 |
0.05 |
0.1 |
下列说法正确的是：
| A．反应达到平衡时，X的转化率为60％ |
B．反应可表示为2Z  X+3Y，其平衡常数为1600 |
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 |
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 
2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的
是
A．刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大
B．平衡不发生移动
C．平衡向逆反应方向移动
D．物质C的质量分数增大