牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸，乳酸的结构简式为
。已知有机物中若含有相同的官能团，则化学性质相似。完成下列问题：
（1）写出乳酸分子中官能团的名称 。
（2）一定条件下乳酸能发生的反应类型有______________ (填序号)。
| A．水解反应 |
| B．取代反应 |
| C．加成反应 |
| D．中和反应 |
E．氧化反应
F．酯化反应
（3）写出过量乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式 。
（4）乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成链状结构的物质，写出此有机生成物的结构简式_____。
某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
| 物质 |
Al |
Al2O3 |
Fe |
Fe2O3 |
| 熔点/℃ |
660 |
2054 |
1535 |
1462 |
| 沸点/℃ |
2467 |
2980 |
2750 |
-- |
I.该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。请你设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是，反应的离子方程式为。
Ⅱ. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子为：。
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方为。
（3）当c=13mL时，原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为。
.下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。
请回答下列问题：
⑴C的电子式为。
⑵检验溶液L中金属阳离子的方法是。
⑶反应③的离子方程式为。
⑷F与G的浓溶液反应的化学方程式为。
⑸气体A的密度为2.68g·L－1（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为。
下已知A~K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。
请回答以下问题：
（1）E中阳离子的结构示意图为。
（2）CO2的电子式为。
（3）向F中通入足量CO2生成K的离子方程式。
（4）写出H在空气中生成I的化学方程式。
( 5 )写出E到F的离子方程式。
一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可将食物中的Fe3+转变成Fe2+，有利于人体吸收。
①在人体中进行下列转化时，
,①中的 Fe2+作剂。
②“服用维生素C，可将食物中的Fe3+ 转化成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作剂，具有性；某同学欲通过实验探究维生素C的这种性质，可选择的试剂是（填字母）。
a．酸性KMnO4溶液 b．碘水、淀粉 c．KI溶液
③维生素可根据其溶解性的不同分为水溶性维生素和脂溶性维生素两大类。维生素C属于性维生素，由于它能防治坏血病，又称为抗坏血酸。
④市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为。
材料与社会生活密不可分。
①在下列材料中，属于无机非金属材料的是_______（填字母）。
A．硬币 B．聚氯乙烯塑料 C．氮化硅陶瓷
②钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。
工业炼铁原理的主要化学反应方程式为。
③炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：铁锅的腐蚀主要是由腐蚀造成的。为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接（填“锌块”或“铜块”）。