短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是
| A．原子半径：W＞X＞Z＞Y | B．热稳定性：H2Y＞HZ |
| C．离子半径：W2＋＞Y2－ | D．碱性：XOH＞W(OH)2 |
在100 ℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7 mol·L-1，则该溶液（）
| A．呈碱性 | B．呈酸性 | C．呈中性 | D．c(OH-)=100c(H+) |
将1 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200 mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于（）
| A．1×10-3 mol·L-1 | B．1×10-13 mol·L-1 |
| C．1×10-7 mol·L-1 | D．1×10-11 mol·L-1 |
水的电离过程为H2O
H++OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)=1.0×10-14,K(35 ℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是（）
| A．c(H+)随着温度的升高而降低 | B．在35 ℃时，c(H+)＞c(OH-) |
| C．水的电离百分率 α(25 ℃)＞α(35 ℃) | D．水的电离是吸热的 |
能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的操作是（）
| A．向水中投入一小块金属钠 | B．将水加热煮沸 |
| C．向水中通入CO2 | D．向水中加入食盐晶体 |
把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）
| A．自来水 | B．0.5 mol·L-1盐酸 |
| C．0.5 mol·L-1醋酸 | D．0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液 |