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题文

取锌、铜的混合物8 g 与154.7 g 稀硫酸恰好完全反应,称得剩余物质的总质量为162.5 g
请计算:
(1)产生氢气的质量是多少?
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?

科目 化学   题型 计算题   难度 较难
知识点: 物质组成的综合计算
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向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。问:

(1)图中0a段表示生成______________(“气体”还是“沉淀”)的过程;
(2)b点溶液中溶质有_______种;
(3)c点溶液的pH__________7 (填>、<、=) ;
(4) x值是多少?(写出具体的计算过程)

实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品,将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的不断加入,溶液pH的变化如图所示。试回答:

(1)a点溶液中含有的离子有
(2)当pH=7时,消耗NaOH溶液中NaOH的质量为g。
(3)计算稀硫酸的溶质质量分数。

(1)如图信息,瓶中溶液长期放置后溶质质量分数变小,是因为该物质具有  _性。

(2)某探究小组的同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定.取50g废水于烧杯中,加入足量BaCl2溶液、过滤、洗涤、干燥,得BaSO4固体11.65g.请解答下列问题:
①计算50g废水中H2SO4的溶质质量分数。(3分,要求写出计算过程)
②若改用KOH溶液(利用消耗的KOH的质量)测定50g废水中H2SO4
的含量,结果可能会  ____(选填“偏低”、“偏高”或“不变”),原因是_____________________________________。(每空1分,计2分)

有NaCl 和Na2CO3的混合物样品4g,为了测定该混合物中Na2CO3的质量分数,现将足量盐酸加到此混合物中,得到部分数据与图像。

① 样品完全反应后,共放出二氧化碳气体的物质
的量为mol。
② 计算混合物中Na2CO3的质量分数。
(根据化学方程式列式计算)

现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g,向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的质量关系如下图所示。

① 写出有关的反应方程式
② 当加入NaOH溶液质量为ag时,溶液中的溶质是
③ 求混合溶液中CuCl2的质量分数
(请根据化学方程式计算)
④ 求恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的总质量

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