足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况),这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是
| A．参加反应的硝酸是0.4mol | B．消耗氧气的体积为1.68 L |
| C．此反应过程中转移的电子为0.3 mol | D．混合气体中含NO21.12 L |
由铝硅两种物质组成的试样11 g，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸接触可产生气体a L，一份与足量的NaOH溶液接触产生同样的气体b L，则此试样中铝与硅的质量比为
| A．4a /3(b-a) | B．9a/7(b-a) | C．a/(b-a) | D．无法计算 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
| A．一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA |
| B．1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4NA |
| C．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数 |
| D．125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2＋ |
某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一。处理SO2一般用生石灰或类似物质来吸收。下图是处理该废气的装置示意图。下列说法不正确的是
| A．此过程中既有分解反应，也有化合反应 |
| B．CaSO4既是氧化产物，又是还原产物 |
| C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 |
| D．理论上整个过程每转移电子1mol，会对应生成1molCO2 |
已知下述三个实验均能发生化学反应
①将铁钉放入硫酸铜溶液中 ②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水③将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是
| A．实验①中铁钉做氧化剂 | B．实验②中Fe2+具有还原性 |
| C．实验③中发生的是置换反应 | D．上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ |
的原子核内的中子数与核外电子数之差是