下列离子方程式书写正确的是
| A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3++3H2O＝Fe（OH）3（胶体）+3H+ |
| B．Ba（OH）2溶液与稀H2SO4混合：2H++2OH－＝2H2O |
| C．少量铁粉加入稀硝酸中 ：Fe + NO3－+ 4H+＝Fe2+ + NO↑ + 2H2O |
| D．钠放入水中：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑ |
元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）
| A．左下方区域的金属元素 | B．右上方区域的非金属元素 |
| C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 | D．稀有气体元素 |
下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( )
A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
B．A．1 mol SiO2晶体中Si—O键为2 mol
C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，每个Si原子被12个最小环共用
D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
下列说法正确的是( )
| A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂 |
| B．分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高 |
| C．分子晶体中，共价键键能越大，分子的熔、沸点越高 |
| D．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定 |
.某晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，C在体中心晶体中A、B、C的原子个数之比依次为( )
A．1∶3∶1 B．2∶3∶1 C．8∶6∶1 D．4∶3∶1
四氯化硅的结构与四氯化碳类似，对其性质的推断如下：
①四氯化硅晶体是分子晶体；②通常情况下为液态，③熔点高于四氯化碳；
④属于正四面体的分子构型，⑤极性键结合的非极性分子。
其中正确的是( )
| A．仅有① | B．仅有①④⑤ | C．仅有②③④ | D．①②③④⑤ |