已知某温度时：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－92 kJ·mol－1。在相同下条件下，向容器中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时放出热量为69 kJ。则N2的转化率为
| A．25% | B．50% | C．75% | D．无法计算 |
恒温下,反应aX(g)
bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0．1mol/L增大到0．19mol/L,下列判断正确的是:
| A．a＞b+c | B．a＜b+c | C．a＝b+c | D．a＝b="c" |
下列说法正确的是
| A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 |
| B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 |
| C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 |
| D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 |
下列说法中不正确的是
| A．在相同条件下，反应可向正方向进行，又可向逆方向进行的反应就是可逆反应 |
| B．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动 |
| C．有气体的可逆反应，在其他条件不变时，增大压强可使化学平衡向气体体积缩小的方向移动 |
| D．在其他条件不变时，使用催化剂既可以加快化学反应速率，又可以使化学平衡状态移动 |
在一恒容密闭烧瓶中，25℃时存在平衡：2NO2(g) 
N2O4(g)△H＜0。将烧瓶置于100℃的水中，则下列物理量中不会改变的是
| A．颜色 | B．密度 | C．N2O4的浓度 | D．压强 |
对化学反应3X（g）+Y（g）
2Z（g）+2Q（s）达到平衡后，增大压强，下列关于对该化学反应产生的影响的说法正确的是
| A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 |
| B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 |
| C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 |
| D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动 |