黄铜是一种常见的合金材料，其作用成分为
、
，还含有少量不与酸反应的成分．现向一定质量的黄铜中加入体积为100mL，密度ρ=1.2g/mL的稀硫酸，产生
的质量和硫酸溶液体积的关系如图所示．充分反应后溶液中剩余固体的质量为27g。
（1）观察图象，黄铜与硫酸充分反应后，硫酸是否有剩余？（选填"是"或"否"）
（2）黄铜中
的质量分数为多少？（请列式计算，结果精确到0.1%）
（3）若往反应后的溶液中滴加26%的
溶液至恰好不再产生沉淀时，共消耗
溶液400g，则原硫酸溶液的质量分数为多少？（请列式计算，结果精确到0.1%）
实验室要配制100克5%的Na 2SO 4溶液。试计算：
（1）需要Na 2SO 4固体 g。
（2）Na 2SO 4中硫元素与氧元素的质量比为 。
工业上煅烧石灰石（CaCO 3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取2.8t氧化钙，计算需要碳酸钙的质量．
某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：
（1）实验中生成沉淀的质量为 g；
（2）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
实验室用50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与足量的石灰石反应制取二氧化碳，理论上可制得二氧化碳多少克？
我市锰矿资源丰富，MnO 2是一种无机功能材料，主要用于制造干电池。某校课外活动小组同学得到当地某粗MnO 2样品（主要含有杂质MnCO 3，其它杂质忽略不计），为了测定此样品中MnO 2的含量，把100g粗MnO 2样品放入烧杯中，将40g稀硫酸分4次加入与之充分反应，测得的数据如下表。
|
次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
|
加入稀硫酸的质量（g） |
10 |
10 |
10 |
10 |
|
剩余固体质量（g） |
94.25 |
88.5 |
82.75 |
78.2 |
（已知烧杯中发生的反应为：MnCO 3+H 2SO 4═MnSO 4+H 2O+CO 2↑）
请根据图表数据回答下列问题：
（1）样品中杂质的质量是多少？
（2）该样品中MnO 2的质量分数是多少？
（3）稀硫酸中溶质的质量分数是多少？