钴（Co）是一种重要的战略金属，钴及其合金广泛应用于电机、机械、化工、航空和航天等领域。钴在化合物中通常以+2、+3的形式存在。
（1）写出基态Co原子的核外电子排布式 ；
（2）Co2+、Co3+都能与CN—形成配位数为6的配离子。CN—中碳原子的杂化方式为 ；1mol HCN分子中σ键的数目为 。
（3）Co的一种氧化物的晶胞如图所示（其中黑球代表Co），则该氧化物的化学式为 在该晶体中与一个氧离子等距离且最近的Co离子所形成的空间构型为 。
（4）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4—，该配离子是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生成[Co(CN)6]3—，写出该反应的离子方程式 。
反应 A＋B→C（ΔH＜0）分两步进行：①A＋B→X （ΔH ＞0），②X→C（ΔH＜0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
反应A2+B2
2AB ΔH=QkJ/mol，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB的生成情况如图所示：a为500℃、b为300℃的情况，c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是
| A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 |
| B．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q＞0 |
| C．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q＜0 |
| D．AB为固体，A2、B2中有一种为非气体，Q＞0 |
一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g） 
Y(g）+Z (s），以下不能作为反应达到平衡标志的是
| A．X的分解速率是Y的消耗速率 的2倍 |
| B．混合气体的压强不再变化 |
| C．混合气体的密度不再变化 |
| D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X |
在恒温恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g） 
2NO2（g），若NO2的浓度由0.1mol/L增大到0.2mol/L时，需要5 s，那么NO2的浓度继续由0.2mol/L增大到0.4mol/L时，所需反应的时间为
| A．小于10s | B．等于10s | C．大于10s | D．等于5s |
反应mA(s）+nB(g） 
pC(g）△H＜0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是
①m+n>p ②y点表示的正反应速率小于逆反应速率
③n>p ④x点比y点时的反应速率慢
⑤若降低温度，该反应的平衡常数增大
| A．①②⑤ | B．②④⑤ |
| C．只有①③ | D．①③⑤ |