1~20号元素（稀有气体元素除外）中：
（1）原子半径最小的是 ，原子半径最大的是 。
（2）与水反应最剧烈的金属单质是 ，非金属单质是 。
（3）既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是 。
（4）硬度最大的单质是 。
（5）气态氢化物的稳定性最强的是 。
（6）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 （以上填元素符号或化学式）。
（7）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为 周期、第 族。
在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
①NO2和N2O4 ②12C和14C ③
和
④
⑤
⑥甲烷与丙烷]
⑦乙醇（CH3CH2OH）和乙二醇（HO—CH2—CH2—OH）
（1）互为同位素的是 ；
（2）互为同分异构体的是 ；
（3）互为同系物的是 ；
（4）同一种物质的是 。
(每空2分，共12分) 根据下面的反应路线及所给信息填空
（1）A的结构简式是B的结构简式是
（2）①的反应类型是。③的反应类型是。
④的反应类型是
（3）反应④的化学方程式是。
23．（每空2分，14分）具有水果香味的中性物质A可以发生下列变化：
(1) 推断下述物质的结构简式：
A：________________ B：________________
C：________________ D：________________
(2) 写出下列变化的化学方程式：
A+NaOH→B+C：_____________________________________________
C→G：_________________________________________________
D→E：_________________________________________________
（每空2分，共12分）有一瓶澄清溶液，其中可能含NH4＋、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、SO42－、CO32－中的一种或几种，取该溶液进行如下实验。
①取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中，溶液中先产生白色沉淀后沉淀部分溶解；
②将步骤①得到的碱性溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝。
③另取少量原溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解。
根据上述实验事实确定并回答：
(1)上述溶液中肯定存在的离子有，不能确定是否存在的离子有，为确认是否含有该离子，应做实验。
(2)写出步骤①中发生反应的离子方程式、、。
（每空2分，共12分）实验室欲配制220mL 0.2 mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
可供选择的仪器：①量筒②胶头滴管③托盘天平④药匙⑤烧瓶⑥烧杯
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取g碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）
（2）配制过程需要的仪器______________（填序号），还缺少的仪器有
（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_____________；
| A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶 |
| B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 |
| C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 |
| D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 |
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作_____________；若定容时俯视刻度线______________。