已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1＝－akJ·mol－1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H2＝－bkJ·mol－1
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H3＝－ckJ·mol－1
④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H4＝－dkJ·mol－1
下列说法错误的是
| A．氢气的燃烧热为△H=－akJ·mol－1 |
| B．c＜d |
| C．一氧化碳的燃烧热为△H=－（d－c）kJ·mol－1 |
| D．0.5a＞b |
关于下列各图的叙述，正确的是( )
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ·mol－1
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2
N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
有关①100ml 0.1 mol/L 
、②100ml 0.1 mol/L 
两种溶液的叙述不正确的是（
| A．①溶液中:c(CO32－)> c(H2CO3) | B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>① |
C．溶液中水电离出的 个数：②>① |
D．②溶液中: c(HCO3－)> c(H2CO3) |
常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）的pH＞1，在0.1mol/L某一元碱（BOH）中H+和OH—离子物质的量浓度的关系为：
=10-12，将这两种溶液等体积混合，所得溶液各离子物质的量浓度关系不正确的是( )
A． C（B+）＞C（A-）＞C（OH-）＞C（H+）
B． C（A-）＞C（B+）＞C（H+）＞C（OH-）
C． C（B+）=C（A-） + C(HA)
D． C（B+）+ C（H+）=C（A-）+ C（OH-）
1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是( )
| A．AlCl3、FeCl3、NaOH |
| B．AlCl3、MgCl2、NaOH |
| C．NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4 |
| D．NaAlO2、BaCl2、H2SO4 |
用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复原的是（）
| A．CuCl2 (CuO) | B．NaOH (NaOH) |
| C．CuSO4 (CuCO3) | D．NaCl (NaOH) |