下列离子方程式中，正确的是
| A．大理石溶解于醋酸 CaCO3 + 2H+ ="=" Ca2+ + CO2↑+ H2O |
| B．澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合 2OH- + Cu2+ ="=" Cu(OH)2↓ |
| C．NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合 2H++CO32-==CO2↑+ H2O |
| D．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2 Ba2+ + SO42- ="=" BaSO4↓ |
下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）
| A．加热氯化钠晶体使之熔化 | B．液氨受热蒸发 |
| C．加热碘化氢气体使之分解 | D．加热硅晶体使之熔化 |
下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）
| A．干冰和二氧化硅 | B．食盐和金刚石 | C．烧碱和冰 | D．碘片和足球烯 |
下列性质可以证明NaCl是离子化合物的是（）
| A．可溶于水 | B．具有较高的熔点 | C．水溶液能导电 | D．熔融状态下能导电 |
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）
| X |
Y |
|
| Z |
W |
A．原子半径： W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C．气态氢化物的稳定性：Z>W
D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是（）
| A．常温下，a能从水中置换出氢，而b不能 |
| B．原子的电子层数a比b多 |
| C．原子的最外层电子数a比b少 |
| D．1 mol a 、b分别与足量盐酸反应，生成H2的质量 a比b大 |