有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
| ① |
He －268.8 |
（a） －249.5 |
Ar －185.8 |
Kr －151.7 |
| ② |
F2－187.0 |
Cl2－33.6 |
（b） 58.7 |
I2 184.0 |
| ③ |
（c） 19.4 |
HCl －84.0 |
HBr－67.0 |
HI －35.3 |
| ④ |
H2O 100.0 |
H2S －60.0 |
（d） －42.0 |
H2Te －1.8 |
| ⑤ |
CH4-161.0 |
SiH4-112.0 |
GeH4-90.0 |
（e）-52.0 |
对应表中内容，下列叙述中正确的是
A．系列①的（a）物质中没有离子键，应有共价键和分子间作用力
B．系列③中（c）物质的沸点比HCl高是因为（c）中的共价键更牢固
C．系列②中（b）物质的元素的原子序数应为35，且该物质常温下为液态
D．系列④中H2O沸点变化出现反常，是因为分子内有氢键的影响
下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是
| A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数 |
| B．阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含的原子数 |
| C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 |
| D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为6.02×1023 |
浓度为2mol/L的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4mol/L，以下列出的方法中可行的是( )
| A．通入标况下的HBr气体44.8L |
| B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V |
| C．蒸发掉0.5L水 |
| D．加入10mol/L氢溴酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL |
碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是
| A．35g | B．30 g | C．25 g | D．20 g |
在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和压强都相同时，这三种气体的密度(ρ)从大到小的顺序是( )
| A．ρ(Ne)＞ρ(H2)＞ρ(O2) | B．ρ(O2)＞ρ(Ne)＞ρ(H2) |
| C．ρ(H2)＞ρ(O2)＞ρ(Ne) | D．ρ(H2)＞ρ(Ne)＞ρ(O2) |
有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为
A． B． C．D．