I．A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为A＋D＝B＋F＝8。请回答：
（1）试写出B2单质的电子式：________。试写出由上述元素组成的分子中含有4个原子核且为18电子结构的物质的化学式 。
（2）含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液，其离子方程式是________________。
（3）已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式是________________。
（4）在2 L的密闭容器中，通入2 mol B2气体和3 mol A2气体，一定温度下反应生成BA3 气体，当反应达到平衡时，A2的浓度为0.15 mol·L－1，同时放出约83.2 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_____________。
（5）已知某化合物EB3与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，试写出其化学方程式 ___________；若0.1 mol该化合物完全反应，转移电子的物质的量为________。
II．（1）甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是________。
（2）若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为________。
如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
（1）指出图中明显的错误：；
（2）实验时A中除加入自来水外，还需加入，其作用是 。
（3）A仪器的名称是B仪器的名称是
【化学一有机化学基础】
I．莽草酸是有效应对H5N1型禽流感病毒的药物“达菲”的重要成分。
（1）莽草酸中可发生加成反应的官能团为______ (填名称）。
（2）等物质的量的莽草酸、甲、乙分别与NaOH溶液完全反应，消耗NaOH的物质的量之比为______。
（3）写出符合以下条件的莽草酸的同分异构体的结构简式____________。
（i）链状结构，含三种氢，有两个甲基。
（ii）能与NaOH溶液反应。
II．PET为聚合物，用于生产矿泉水塑料瓶。PET生产流程如下图：
已知：A、B、C、D、E都是苯的对位二元取代物，A为烃，E与邻苯二甲酸互为同分异构体。
（4）B→C的反应类型为______。
（5）能鉴别C和D的试剂是______。
（6）E与乙二醇反应生成PET的化学方程式为____________。
【化学—物质结构与性质】
科技日报报道：辉钼（MoS2)在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯（如C60）更有优势。从不同角度观察MoS2的晶体结构见图。已知：Mo位于第五周期VIB族。
（1）晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为______。
（2）电负性：C______S（填“>”或“<”）。
（3）晶体硅和C60比较，熔点较高的是______。
（4）Mo元素基态原子的价电子排布式为____________。
（5）根据MoS2的晶体结构回答：
①每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为______。
②Mo-S之间的化学键为______（填序号）。
A极性键 B非极性键 C配位键 D金属键 E范德华力
③MoS2纳米粒子具有优异的润滑性能，其原因是______。
电石是重要的工业原料，电石渣[主要成分Ca(OH)2]的综合利用体现了绿色化学思想。
（1）用电石为原料可生产聚氯乙烯。聚氯乙烯的结构简式为____________。
（2）电石渣可用于除去垃圾焚烧炉烟道气中的SO2生成CaSO4，反应中的氧化剂是____________(填名称）。
（3）电石渣可用于生产纯碱。涉及的部分化学反应为：
（i）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
（ii）2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
此生产过程中，可循环利用的物质有____________(填化学式）。
（4）用电石渣处理酸性含铬（Cr2O72—）电镀废水的流程如下：
①步骤（i）发生反应的化学方程式为__________________
②步骤（ii）发生反应的离子方程式为__________________
③步骤（iii）调节溶液pH为8，则残留Cr3+的浓度为___（Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10—31）。
(14分)
（1）与OH-电子数和质子数均相同的单核微粒的离子结构示意图为____________
（2）250C时，2.3 g酒精在血液中被氧气完全氧化放出66.8 kJ热量，该反应的热化学方程式为________________（3）汽车安全气囊中含MYn和红棕色金属氧化 物。M、Y为短周期元素，其最外层电子数之和等于氧原子的最外层电子数，且可发生下图的转化。
①写出元素符号：M______;Y_______.
②在2L密闭容器中，起始投入2 mol Y2和3.5 mol H2发生反应II，测得平衡时的数据如表。
若该反应ΔH <0，则T1______T2(填“ >”、“ <”或“=”）；在温度T2下，若经过10 min反应达到平衡，则平均速率v(YH3)= ______，平衡常数为______ (保留两位有效数字）
③反应III的化学方程式为___________________。