I．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(－1价)和S(＋6价)的速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中c(H＋)增大而加快。
（1）反应开始时反应速率加快的原因是___________________。
（2）反应后期反应速率下降的原因是___________________。
II．用惰性电极电解200 mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图①所示，电解过程中的实验数据如图②所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。
（1）下列说法正确的是______(填序号)。
| A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生 |
| B．a电极上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑和4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ |
| C．从P点到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g·mol－1 |
| D．OP段表示H2和O2混合气体的体积变化，PQ段表示O2的体积变化 |
（2）如果要使溶液恢复到电解前的状态，向溶液中加入0.8 g CuO即可，则电解后溶液的c（H+）= ______。（3）如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为______mol。
（4）如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子为______mol。
某课外小组利用H2还原CuO粉末测定铜元素的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸，C中试剂是稀氢氧化钠溶液。
请回答下列问题。
（1）仪器中装入的试剂：B、D。
（2）装置C的作用是。
（3）连接好装置后应首先。
（4）“①加热反应管E”和“②从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是（填序号）。在这两步之间还应进行的操作是。
（5）反应过程中G管逸出的气体是，其处理方法是。
（6）从实验中测得了下列数据：
①空E管的质量a；②E管和CuO的总质量b；
③反应后E管和Cu粉的总质量c（冷却到室温称量）；
④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e。
由以上数据可以列出计算Cu的相对原子质量的两个不同计算式（除Cu外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：Ar(Cu)＝；计算式2：Ar(Cu )＝。
海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
（1）①~⑥中发生化学变化的有。
（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。
（3）步骤⑤中所使用玻璃仪器的名称是。该小组选择用苯来提取碘的理由是。
（1）除去KCl溶液中的K2SO4，依次加入的试剂是(填化学式)，按实验操作顺序发生的第一个反应的化学方程式为。
（2）除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为：
 |
回答下列问题：
①操作A所需的仪器有；
②操作B的名称是；
③过滤步骤的装置和操作如图所示，指出图中的两处错误：
；
。
天然碱是一种重要的矿物质，盛产于我国的青海湖地区。某天然碱样品的成分可以看成是碳酸钠、碳酸氢钠和水按物质的量之比1:1:2形成的结晶水合物。请回答下列问题：
（1）这种天然碱中碳酸钠、碳酸氢钠和水三者的质量比为。
（2）45.2 g此天然碱与100 mL密度为1.1 g/cm3的中等浓度盐酸恰好完全反应，产生a mol CO2，则a=，盐酸中溶质的质量分数ω（HCl）=%。
（3）用一个化学方程式表示该天然碱与盐酸的反应：
。
（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为；
（2）8 g CH4中约含有个分子、含有mol电子，在标准状况下所占的体积约为L；
（3）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为。