I．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(－1价)和S(＋6价)的速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中c(H＋)增大而加快。
（1）反应开始时反应速率加快的原因是___________________。
（2）反应后期反应速率下降的原因是___________________。
II．用惰性电极电解200 mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图①所示，电解过程中的实验数据如图②所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。
（1）下列说法正确的是______(填序号)。
| A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生 |
| B．a电极上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑和4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ |
| C．从P点到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g·mol－1 |
| D．OP段表示H2和O2混合气体的体积变化，PQ段表示O2的体积变化 |
（2）如果要使溶液恢复到电解前的状态，向溶液中加入0.8 g CuO即可，则电解后溶液的c（H+）= ______。（3）如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为______mol。
（4）如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子为______mol。
由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：
| 序号 |
试验内容 |
试验结果 |
| 1 |
加AgNO3溶液 |
有白色沉淀生成 |
| 2 |
加足量NaOH溶液并加热 |
收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积） |
| 3 |
加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 |
第一次称量读数为6.27g 第二次称量读数为2.33g |
试回答下列问题：
（1）根据实验判断混合物中一定存在的阴离子是，一定存在的阳离子是，一定不存在的离子是________，无法确定的离子是。
（2）写出实验2中发生反应的离子方程式。
为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如下：
（1）写出反应①的离子方程式。
（2）步骤②中通入过量的CO2时生成沉淀的化学方程式为。
（3）检验滤液D是否含有Fe3+的最佳试剂为 （填序号）
A、KMnO4 B、NaOH C、氯水 D、KSCN
（4）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤： 、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （填序号）
A．蒸发皿 B．石棉网 C．烧杯 D．玻璃棒
（5）试剂Y应该是一种 (填“氧化剂”或“还原剂”)，它不可能是
A、H2O2 B、铁单质 C、O2
学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求回答下列问题:
（1）写出下列反应的化学方程式。（注意反应条件并配平）
①镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是。
②工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉。
（2）请你写出下列反应的离子方程式。
①胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多。
②电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（3）工业上生产半导体材料硅的流程如下: 
写出在制备粗硅时反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：____________。
（4）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是；小苏打在日常生活中的用途之一是,将小苏打和纯碱的混合物19.0g加热到恒重，测得固体质量为15.9g，则混合物中小苏打的质量分数为。
(15分)（1）超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下：2NO＋2CO 
2CO2＋N2
研究表明：在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中：
| 实验编号 |
T/℃ |
NO初始浓度mol/L |
CO初始浓度mol/L |
催化剂的比表面积m2/g |
| Ⅰ |
280 |
1．2×10－3 |
5．8×10－3 |
82 |
| Ⅱ |
124 |
|||
| Ⅲ |
350 |
124 |
①请在表格中填入剩余的实验条件数据。
②设计实验Ⅱ、Ⅲ的目的是。
（2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法,原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。提供的装置：
步骤一、NH3的制取
①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是：(填装置序号)。
②若采用C装置制取氨气(控制实验条件相同),情况如下表：
| 试剂组合序号 |
固体试剂（g） |
NH3体积（mL） |
|
| a |
12．0gCa（OH）2（过量） |
10．8gNH4Cl |
2688 |
| b |
10．8g（NH4）2SO4 |
2728 |
|
| c |
12．0gNaOH（过量） |
10．8gNH4Cl |
3136 |
| d |
10．8g（NH4）2SO4 |
3118 |
|
| e |
12．0gCaO（过量） |
10．8gNH4Cl |
3506 |
| f |
10．8g（NH4）2SO4 |
3584 |
分析表中数据,实验室制NH3产率最高的是(填序号),其它组合 NH3产率不高的原因是。
步骤二、模拟尾气的处理选用上述部分装置,按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：
①A中反应的离子方程式：。
②D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度,还有一个作用是：。
③D装置中的液体可换成(填序号)。
a．CuSO4溶液 b．H2O c．CCl4 d．浓H2SO4
④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：。
(16分)金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”,常见化合价为+4。它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料。
Ⅰ．工业上用钛铁矿(主要成分FeTiO3)制备金属钛的一种工艺流程如下图(部分产物略去)：
（1）步骤①反应的化学方程式为：2FeTiO3 + 6C + 7Cl2高温2FeCl3 + 2TiCl4 + 6CO,还原剂是。
（2）步骤②分离出TiCl4的方法,利用了TiCl4与FeCl3的不同。
（3）步骤④反应的化学方程式为____________,该反应在氩气中进行的理由是__________。
（4）绿色化学提倡物料循环。以上流程中,可用于循环的物质除Cl2、Mg外,还有__________。
II． 工业上也可用TiO2通过下述两种方法制备金属钛：
方法一：先将TiO2氯化为TiCl4,再还原得到Ti。
（5）氯化反应TiO2 (s) +2Cl2 (g)
TiCl4(l) + O2 (g)无法自发正向进行,在反应器中加入碳,则在高温条件下反应可顺利进行。试从化学平衡角度解释,往氯化反应器中加碳的原因：。
方法二：以熔融盐为电解液电解TiO2获得Ti。其中碳块为阳极,电极反应式为：2O2ˉ4eˉ＝O2↑；TiO2作阴极，被还原。
（6）阴极的电极反应式为。
（7）电解过程中需定期向电解槽中加入碳块的原因是。