在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)＝3v(A),3v(C)＝2v(B)。则此反应可表示为 ( )
A．2A＋3B===2C B．A＋3B===2C C．3A＋B===2C D．A＋B===C
由下图分析，有关叙述正确的是( )
| A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不等 |
| B．A―→B＋C是放热反应 |
| C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和 |
| D．A―→B＋C是吸热反应，则B＋C―→A必然是放热反应 |
已知下列热化学方程式：
Zn(s)＋
O2(g)==="ZnO(s)" ΔH1＝－351.1 kJ/mol Hg(l)＋O2(g)==="HgO(s)" ΔH2＝－90.7 kJ/mol
由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3，其中ΔH3的值是()
| A．－441.8 kJ/mol | B．－254.6 kJ/mol | C．－438.9 kJ/mol | D．－260.4 kJ/mol |
下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ( )
| A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝+1 367.0 kJ·mol－1(反应热) |
| B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热) |
| C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热) |
| D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热) |
下列描述中，不符合生产实际的是( )
| A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 |
| B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 |
| C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 |
| D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 |