市场上常用的一种锂离子电池的电池反应式为：LiC6+2Li0.35NiO2
2Li0.85NiO2+C6，下列说法中不正确的是
| A．该电池不能用水溶液作为电解质 |
| B．放电时，Li+向负极移动 |
| C．充电时，电极Li0.85NiO2质量会减小 |
| D．放电时，负极的反应为：LiC6-e-=Li++C6 |
下列叙述中正确的是( )
| A．标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1NA |
| B．1.8 g 的NH4+离子中含有的电子数为NA |
| C．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为NA |
| D．0.1mol CnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1n NA |
恒温下的定容密闭容器中，有可逆反应2NO（气）+O2（气）
2NO2（气）+热量，不能说明已达到平衡状态的是( )
| A．反应器中压强不随时间变化而变化 |
B． 正(NO2) =逆(O2) |
| C．混合气体颜色深浅保持不变 |
| D．混合气体平均分子量保持不变 |
为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：
①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；
②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；
③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；
④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是( )
| A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能 |
| B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率 |
| C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气 |
| D．实验④说明化学能可以转化为电能 |
反应4
（气）＋5
（气）="=" 4NO（气）＋6
（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率
(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 ( )
| A．(NH3)=0.0100mol.L-1.s-1 |
B．(O2)=0.0010mol.L-1.s-1 |
| C．(NO)=0.0010mol.L-1.s-1 |
D．(H2O)=0.045mol.L-1.s-1 |
某Li+原子核中含有4个中子。含6.02×1023个电子的该离子质量是( )
| A．4/7 g | B．4.7g | C．3.5g | D．7/4g |