将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 
2HBr(g)△H＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是
| A．a＞b | B．a=b | C．a＜b | D．无法确定 |
以下有关元素性质的说法不正确的是
| A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2 ④1s222s2p63s23p4原子半径最大的是① |
| B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4第一电离能最大是③ |
| C．①Na、K、Rb②N、P、Si③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③ |
| D．某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+ |
下列说法正确的是（）
A钛和钾都采取下面的堆积方式
B下图为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积
C若以中学教材上干冰晶体的晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围距离相等且为
的CO2有8个
D下图这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果
下列说法中正确的是（）
| A．SO2和O3、PO43—和C1O4—互为等电子体 |
| B．甲烷分子失去一个H+，形成CH3—，其碳原子的杂化类型发生了改变 |
| C．CH4、BCl3、CO2都是含有极性键的非极性分子 |
| D．所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理 |
周期表前四周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种
| A．7 | B．10 | C．11 | D．12 |
下列说法正确的是（）
A基态原子第五电子层只有2个电子，则该原子第四电子层的电子数肯定为8或18个
B核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有未成对电子
C R为第二周期元素，其原子具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的含氧酸根离子有① RO、② R2O、③ RO
D Li、Be、B三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be