高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe2O3(s)+3CO(g) 
2Fe(s)+3CO2(g) ΔH =" a" kJ mol－1
（1）已知： ①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 =" +" 489.0 kJ mol－1
②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 =" +" 172.5 kJ mol－1
则a = kJ mol－1。
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K = ，温度升高后，K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
| |
Fe2O3 |
CO |
Fe |
CO2 |
| 甲/mol |
1.0 |
1.0 |
1.0 |
1.0 |
| 乙/mol |
1.0 |
2.0 |
1.0 |
1.0 |
①甲容器中CO的平衡转化率为 。
②下列说法正确的是 （填字母）。
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3
d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率
（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。
①在a~c装置中，能保护铁的是 （填字母）。
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是 （填名称）。
Ⅰ．将由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、SO42－、Cl－组合形成的三种强电解质溶液，分别装入下图装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如右上图（忽略因气体溶解带来的影响）。据此回答下列问题：
（1）在甲中烧杯中滴加酚酞，极（填a或b）附近溶液会变红。
（2）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式。
（3）电极f上发生的电极反应式为。
（4）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是。
Ⅱ．工业上利用BaSO4制备BaCl2的工艺流程如下：
某活动小组的同学在实验室以重晶石（主要成分BaSO4）为原料，对上述工艺流程进行模拟实验。
（1）上述过程中，气体用过量NaOH溶液吸收得到Na2S。Na2S水溶液显碱性的原因是。（用离子方程式表示）
（2）已知有关反应的热化学方程式如下：
BaSO4(s) +4C(s)
4CO(g)+BaS(s)△H1 = +571.2kJ/mol①
C(s) +CO2(g)2CO(g)△H2 = +172.5kJ/mol②
则反应BaSO4(s) +2C(s)2CO2(g) + BaS(s)△H3 =
（3）在高温焙烧重晶石过程中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是。
某同学探究SO2有关性质。
（1）将SO2通入BaCl2溶液中，将所得溶液分成2份，在第一份中加入NaOH溶液，在第二份中滴入FeCl3溶液，两份都有白色沉淀。BaCl2溶液中通入SO2气体的现象为。在第二份溶液中滴入FeCl3溶液时，SO2表现性，反应的离子方程式为，生成沉淀的化学式为。
（2）下列不能用来吸收SO2气体的是。
| A．KMnO4(aq) | B．过量氨水 | C．石灰水 | D．盐酸 |
（3）工业废气含SO2为7%（体积分数），在同温同压下，将以上废气用废气中的O2氧化含SO3。反应后气体体积为原来气体的96.64%。则SO2的转化率为。
（4）硫原子33 16S的电子排布式为。
已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，且互不重复：NH4＋、Ba2＋、Na＋、H＋、SO42－、NO3－、OH－、CO32－。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：
(1)D的化学式是，判断理由是。
(2)写出其余几种物质的化学式：A，B，C。
(3)写出实验②中有关反应的离子方程式，。
有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：
| 粒子代码 |
X |
Y |
Z |
W |
| 原子核数 |
单核 |
不同元素构成的两核 |
同元素构成的两核 |
同元素构成的两核 |
| 粒子的电荷数 |
0 |
0 |
两个负电荷 |
0 |
(1)A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是。含lmolX的氧化物晶体中含有共价键数目为。
(2)Z与钙离子组成的化合物的电子式为。
(3)14gY完全燃烧放出的热量是141.5kJ，写出Y燃烧的热化学方程式。
(4)组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系（丁为金属单质，反应条件和其他物质已略）
①写出丁元素在周期表中的位置。
②写出丁在高温下与水反应的化学方程式。
③组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为。
已知：①
；②
，有机物A的水溶液显酸性，遇 FeCl3不显色，苯环上的一氯代物只有两种结构。试根据下图中各有机物的相互转化关系回答：
（1）写出下列物质的结构简式：
A________________________、L________________。
（2）上述物质中互为同分异构体的是_______________（填符号）；
（3）上述变化中，属于缩聚反应的是_______；属于消除反应的是_______（均填反应编号）；
（4）物质B用盐酸酸化可得到产物W，W的同分异构体中，既属于酚类，同时也属于酯类的化合物有____种，请写出其中一种同分异构体的结构简式___________________；
（5）上述反应中的HCHO可以用甲烷和必要的无机原料制备，写出反应的化学方程式________________________________________________________________。