高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe2O3(s)+3CO(g) 
2Fe(s)+3CO2(g) ΔH =" a" kJ mol－1
（1）已知： ①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 =" +" 489.0 kJ mol－1
②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 =" +" 172.5 kJ mol－1
则a = kJ mol－1。
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K = ，温度升高后，K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
| |
Fe2O3 |
CO |
Fe |
CO2 |
| 甲/mol |
1.0 |
1.0 |
1.0 |
1.0 |
| 乙/mol |
1.0 |
2.0 |
1.0 |
1.0 |
①甲容器中CO的平衡转化率为 。
②下列说法正确的是 （填字母）。
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3
d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率
（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。
①在a~c装置中，能保护铁的是 （填字母）。
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是 （填名称）。
用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目，并指出氧化剂和还原剂
（1）3Cu＋8HNO3===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
氧化剂是，还原剂是，
（2）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
氧化剂是，还原剂是
（1）在实验室中，下列实验中所选用的仪器或操作合理的是_____________
| A．用200mL量筒量取5.25mL稀H2SO4 |
| B．用托盘天平称取11.7gNaCl晶体 |
| C．用100mL烧杯配制50g质量分数约为1%的食盐水 |
| D．用500mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氢氧化钠溶液 |
E.给试管中的液体加热时，液体不少于试管容积的1/3
F.盛装Ca(OH)2溶液的试剂瓶可用玻璃塞
G．萃取分液时，先将上层液小心从上口倒出，再将下层液从下口流出
H．蒸馏时，温度计水银球放入液面以下，但不可触及瓶底或沸石
（2）乙醇（俗名酒精）的结构简式为CH3CH2OH，其分子式为C2H6O，相对分子质量为______________,摩尔质量为_____________
(3分)有Mg、Al、Fe的混合粉末4.4g与适量稀H2SO4恰好完全反应。将反应后的溶液蒸干，得到不含结晶水的固体14.0g，则反应过程中生成气体体积（标准状况）为______L。
(7分) 某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4 ml 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式。
（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是。
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是。
(10分)下图中A~J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。已知A~E和F~J中分别含有同一种元素。反应E→A+O2的条件未标出。
请填写下列空白：
（1）化合物H中的阳离子是；D的化学式为。
（2）A生成B反应的离子方程式是。
（3）A和F的混合物发生反应的化学方程式是。
（4）写出B与C生成D的离子方程式。
（5）I→J反应的化学方程式是。