下列比较项与依据的化学反应事实对应的是
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比较项 |
依据的化学反应事实 |
| A． |
比较Cl和S的非金属性 |
Na2S + 2HCl＝2NaCl + H2S↑ |
| B． |
比较Fe2+和Br－的还原性 |
6FeBr2+ 3Cl2(过量)＝2FeCl3+ 4FeBr3 |
| C． |
比较氯化银和碘化银溶解性 |
AgCl(s)+I－(aq)＝AgI(s)+ Cl－(aq) |
| D． |
比较碳酸和苯酚的酸性 |
C6H5ONa + CO2+ H2O＝C6H5OH + Na2CO3 |
液氨与水性质相似，也存在微弱的电离:2NH3
NH4++NH2-，其离子积常数K＝c(NH4+)·c(NH2-)＝2×l0-30，维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是
| A．液氨的电离度 | B．液氨的离子积常数 |
| C．c(NH4+) | D．c(NH2-) |
用石墨作电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合液中Cu2+ 的物质的量浓度为
| A．1 mol·L－1 | B．2 mol·L－1 | C．3 mol·L－1 | D．4 mol·L－1 |
根据热化学方程式：S(s)+O2(g) 
SO2(g)；△H =—297.23 kJ. mol—1，分析下列说法正确的是
A．S(g)+O2(g) SO2(g) ；△H=Q，Q值大于297.23 kJ. mol—1 |
| B．2S(g)+ 2O2(g)2SO2(g)；△H=—594.46 kJ. mol—1 |
| C．SO2(g)S(g)+O2(g)；△H=Q，Q值为负值，其绝对值小于297.23 kJ. mol—1 |
| D．SO2(g)S(g)+O2(g) ；△H=Q，Q值为正值，其绝对值大于297.23 kJ. mol—1 |
已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)；△H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是
| A．T1<T2，P1>P2，m+n>p，△H>0 |
| B．T1>T2，P1<P2，m+n<p，△H>0 |
| C．T1>T2，P1<P2，m+n<p，△H<0 |
| D．T1>T2，P1>P2，m+n>p，△H<0 |
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
| 物质 |
X |
Y |
Z |
| 初始浓度/mol•L﹣1 |
0.1 |
0.2 |
0 |
| 平衡浓度/mol•L﹣1 |
0.05 |
0.05 |
0.1 |
下列说法正确的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为60%
B． 反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600
C． 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．平衡混合物中Y的体积百分含量为50%