已知：2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是
| A．还原性：I－>Fe2＋>Br－ |
| B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol |
| C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ |
| D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3 |
下列说法不符合递变规律的是（）
| A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 |
| B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 |
| C．F-、 Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强 |
| D．HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱 |
在1981年才第一次制得卤族元素的第五个成员砹，根据卤素性质的变化规律，我们可以预料到砹有下列性质：
（1）砹在室温下的状态是体，颜色比碘，它夺电子能力比碘，（填“有”或“没有”）挥发性，并（填“溶”或“不溶”）于四氯化碳。
（2）AgAt的颜色比AgI，溶于水，HAt的稳定性比HI。
（3）单质砹是卤素中的氧化剂，而砹离子是卤族中的还原剂。（填“最强”或“最弱”）
下列试剂能鉴别NaCl、NaBr、NaI三瓶无色溶液的试剂是（）
| A．AgNO3和稀HNO3 | B．氯水和CCl4 |
| C．石灰水 | D．碘水和淀粉 |
溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，它和水反应的化学方程式：IBr+H2OHBr+HIO。则下列关于IBr的叙述中不正确的是（）
| A．IBr是共价化合物 |
| B．在很多反应中，IBr是强氧化剂 |
| C．IBr与水反应时既是氧化剂又是还原剂 |
| D．IBr与氢氧化钠溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O |
卤族元素随原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是（）
| A．原子半径依次增大 |
| B．元素的非金属性依次减弱 |
| C．单质的氧化性依次减弱 |
| D．氢化物的稳定性依次增强 |