根据下列操作及现象，所得结论正确的是
| 序号 |
操作及现象 |
结论 |
| A |
将0.1 mol·L-1氨水稀释成0.01 mol·L-1，测得 pH由11.1变成 10.6 |
稀释后NH3·H2O的电离程度减小 |
| B |
常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于 饱和NaHCO3溶液 |
常温下水解程度： CO32- >HCO3 - |
| C |
向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 |
温度升高，Fe3+的水解程度增大 |
| D |
溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体 通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色 |
产生的气体为乙烯 |
常温下c(H+)最小的是（）
| A．pH=0的溶液 | B．0.03 mol·L－1 H2SO4 |
| C．0.05 mol·L－1 HClO | D．0.05 mol·L－1的NaHSO4 |
对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）
| A．明矾溶液加热 | B．CH3COONa溶液加热 |
| C．氨水中加入少量NH4Cl固体 | D．小苏打溶液中加入少量NaCl 固体 |
某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为（）
| A．大于25.3% | B．小于25.3% | C．等于25.3% | D．约等于25.3% |
下列说法正确的是（）
| A．一定温度下，反应MgCl2（1）＝Mg（1）＋Cl2（g）的△H＞0，△S＞0 |
B．水解反应NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升 高温度平衡逆向移动 |
C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原 反应 |
| D．对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 |
下列说法正确的是（）
①用25mL酸式滴定管可以准确放出8．00mL的稀盐酸；
②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；
④加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中一定有大量CO
存在；
⑤在某温度下，醋酸与氢氧化钠溶液混合，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小的关系一定为：c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）；
⑥右图是反应物和生成物的能量示意图，其可能发生反应的热化学方程式：2A（g）+B（g）
2C（g） △H=QkJ·mol－1（Q<0）
| A．①③⑥ | B．②④⑤ | C．①③④ | D．③⑤⑥ |